Basicidad De Oxoaniones

PRACTICA N.7: “BASICIDAD DE LOS OXOANIONES”

Objetivos: Determinar cuáles son las variables en un oxoanión que influyen en su basicidad y en qué forma.

Resultados:

1.-

a) ¿Cuál es el pH del agua destilada? 6

Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas, utilizando indicador universal

Fórmula

general Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH

EO-2 NO-2 7 BO-2 9-10

EO-3 IO-3 7 BrO-3 7 NO-3 7 ClO-3 6 VO-3 8

EO2-3 SO2-3 9 SiO2-3 9-10 CO2-3 9-10

EO-4 ClO-4 7 IO-4 5-6

EO2-4 WO2-4 7 SO2-4 7

EO3-4 PO3-4 9 VO3-4 9-10

Cuestionario:

1.- ¿A qué atribuyes el hecho de que el pH de algunas disoluciones sea muy parecido o el mismo que el del agua?

A qué hay poca disociación de los compuestos

2.- ¿Cuál es la influencia de la carga del oxoanión en su basicidad? Anote los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Establece un comportamiento general de acuerdo a lo observado.

A mayor carga el oxoanión es más básico ya que el anión tiene más fuerza para atraer al protón

• PO3-4 pH= 9 > WO2-4 pH= 7

• SO2-3 pH = 9 > IO-3 pH= 7

• VO3-4 pH=8 > SO2-4 pH =7 > IO-4 pH= 6

3.- ¿Cuál es el efecto del número de oxígenos del oxoanión en su basicidad? Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Generaliza de acuerdo con lo observado.

Cuántos más átomos de oxígeno hay el oxoanión es menos básico. Ya que cuantos más átomos de oxígeno estén rodeando al átomo central, se presenta menor electronegatividad distribuida uniformemente, por lo cual se tiene menor tendencia a atraer al protón.

• SO2-3 pH= 9 > WO2-4 pH= 7

• BO-2 pH= 10 > BrO-3 pH= 7

• NO-2 pH= 7 > IO-4 pH= 6

4.- ¿Cuál es la influencia de la electronegatividad del átomo central E del oxoanión en su basicidad?

A mayor electronegatividad del átomo central E el oxoanión es menos básico, por lo tanto a mayor electronegatividad es

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