Informe Laboratorio #4

INFORME #4

DETERMINACIÓN DE LA POROSIDAD EFECTIVA DE UNA MUESTRA UTILIZANDO EL POROSIMETRO DE EXPANSION DE HELIO

CHARLENYS ANDREA PEDROZA VILLEGAS COD: 2009289253

ALVARO ANDRES RODRIGUEZ MONTOYA COD: 201019

MARIA ALEJANDRA VARGAS SALAS COD: 2010192553

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERÍA

PROGRAMA DE PETRÓLEOS

NEIVA (HUILA)

2013

INFORME #4

DETERMINACIÓN DE LA POROSIDAD EFECTIVA DE UNA MUESTRA UTILIZANDO EL POROSIMETRO DE EXPANSION DE HELIO

CHARLENYS ANDREA PEDROZA VILLEGAS COD: 2009289253

ALVARO ANDRES RODRIGUEZ MONTOYA COD: 201019

MARIA ALEJANDRA VARGAS SALAS COD: 2010192553

PRESENTADO A:

LUIS ENRIQUE MANTILLA RAMIREZ

ANALISIS DE NUCLEOS

GRUPO 04

SUBGRUPO 01

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERÍA

PROGRAMA DE PETRÓLEOS

NEIVA (HUILA)

2013

ÍNDICE

INTRODUCCION

OBJETIVOS

ELEMENTOS TEORICOS

PROCEDIMIENTO

TABLA DE DATOS

CUESTIONARIOS

MUESTRAS DE CALCULO

TABLA DE RESULTADOS

ANÁLISIS DE RESULTADOS

FUENTES DE ERROR

CONCLUSIONES

RECOMENDACIONES

BIBLIOGRAFIA Pág.

3

3

3

5

6

6

7

9

10

12

13

20

20

INTRODUCCIÓN

OBJETIVOS

Generales:

Determinar la porosidad efectiva de una muestra usando el porosímetro de expansión de helio.

Comprender el concepto de porosidad y reconocer cuál es la importancia de esta propiedad.

Específicos:

Conocer los diferentes tipos de porosidad y qué otros métodos se usan para hallarla.

Adquirir habilidad en el manejo del porosímetro de expansión de helio para obtener los resultados dentro del menor rango posible de error.

Analizar los factores que afectan los cálculos de la porosidad efectiva y absoluta de una muestra.

Determinar los volúmenes de las cámaras fuente y de muestra, utilizando cilindros de volúmenes conocidos (patrón) y aplicando la ley de Boyle para determinar la porosidad efectiva de nuestra muestra.

Conocer los diferentes métodos para determinar el volumen poroso de una muestra.

ELEMENTOS TEORICOS

LEY DE BOYLE—MARIOTTE

El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son:

Su presión (P),

Su volumen (V)

Su temperatura (T).

Durante un cambio de estado pueden variar dos de estas tres magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía se cumple entonces la Ley de Boyle -Mariotte:

“El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión cuando su temperatura permanece constante. O sea: PV = constante”

Así, por ejemplo, si un gas encerrado en un recipiente cilíndrico provisto de un émbolo se somete a diversas presiones P1, P2 ,...... y los volúmenes son en cada caso V1, V2,.... respectiva¬mente, se cumple que: P1V1 = P2V2 = .... = Constante; Siempre que la temperatura no haya variado.

Si la presión aumenta, el volumen disminuye. La teoría cinética de los gases permite explicar la Ley de Boyle - Mariotte. En efecto, al disminuir el volumen de un gas, el número de moléculas que en cada momento chocan con las paredes del recipiente aumenta porque tienen menos espacio para moverse y por consiguiente hay un aumento de presión.

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