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La Constante K De La Ley De Boyle-Mariotte

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Categoría: Ciencia

Enviado por: klimbo3445 15 junio 2011

Palabras: 899 | Páginas: 4

...

ontiene el sistema de estudio.

3. Modificar el volumen del gas desplazando hacia arriba o hacia abajo una de las ramas del manómetro.

4. Esperar unos minutos para que el sistema alcance nuevamente el equilibrio térmico con sus alrededores.

5. Determinar la presión manométrica o presión de vacío del gas.

6. Medir la altura del cilindro que contiene el gas.

7. Modificar el estado gas por lo menos 10 veces siguiendo el procedimiento indicado en los puntos (2-5).

VII. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. Registra la información siguiente:

Presión atmosférica = ______________________

Temperatura ambiente = ____________________

Diámetro de tubo = ________________________

2. Anotar los resultados experimentales obtenidos en la tabla 1 (en orden decreciente de presión).

Tabla. 1. Altura y presión manométrica y de vacío del sistema gaseoso.

Evento H ( ) Pman ( ) Pvacío ( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

(H: altura del cilindro donde se encuentra el gas)

3. Calcular el volumen del gas. Registrar los resultados en la tabla 2.

4. Calcular la presión absoluta del gas. Registrar los resultados en la tabla 2 (en orden decreciente de presión absoluta).

5. Calcula el inverso del volumen y el producto Psis x V y registra los resultados en la tabla 2. Incluye las unidades correspondientes entre paréntesis.

Tabla. 2. Presión y volumen del sistema gaseoso.

Evento Psist ( ) V ( ) 1/V ( ) Psist x V ( )

6. Traza las gráficas que muestren las relaciones siguientes:

a. Psist en función del V.

b. Psist en función del inverso del V.

c. Psist x V en función del V.

d. Psist x V en función de la Psist.

7. A través de un análisis de regresión, determina la ecuación que describa a cada una de las gráficas indicadas en el punto (6).

VIII. ANÁLISIS DE RESULTADOS (el estudiante debe realizarla)

Además de analizar todos los aspectos relacionados con el tema principal de la práctica, responder las preguntas siguientes:

1. En el experimento realizado, ¿cuál fue el sistema de trabajo?

2. ¿Cuántos componentes conformaban el sistema? ¿Cuál se encontraba en mayor proporción?

3. ¿Cuántas fases presentó el sistema?

4. ¿Qué tipo de paredes limitaban al sistema?

5. ¿Cómo se clasifica el sistema de acuerdo con los siguientes criterios:

a. Número de fases

b. Interacción con los alrededores

6. ¿Cuáles son las propiedades del sistema que se modificaron durante el experimento?

7. ¿Cuáles son las restricciones (parámetros) que permanecieron constantes?

8. Durante el experimento, ¿cuál fue de las propiedades que se modificaron fue la variable independiente y cuál la dependiente?

9. ¿Qué tipo de propiedad es la presión, extensiva o intensiva?

10. ¿Qué tipo de propiedad es el volumen, extensiva o intensiva?

11. Describe el comportamiento observado en cada una de las gráficas construidas y explica qué información proporcionan. Indica cómo se le llama, termodinámicamente a la curva obtenida en la gráfica P en función de V.

12. A partir de las ecuaciones que describen a cada una de las gráficas construidas, calcula el valor de la constante K de la ley de Boyle-Mariotte. Incluye sus unidades.

IX. CONCLUSIONES (el estudiante debe plantearlas).

Algunas de las conclusiones deben ser las que se plantean a continuación:

Para que se cumpla la ley de Boyle –Mariotte son requisitos:

• Termodinámicamente hablando, que el sistema sea _________________________________________

• Que el gas cumpla con el modelo ________________________________________________________

• La permanencia constante de los parámetros ___________________________________________

• La constante de proporcionalidad entre las variables P y V depende de _______________________

X. BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

1. García Colín, S. L. (1972). Introducción a la Termodinámica Clásica. 2ª. Ed. México: Trillas

2. Granet, I. (1988). Termodinámica. 3ª. Ed. México: Prentice-Hall

3. Hein-Arena. (1997). Fundamentos de Química. Ed. Thomson

4. Levine, I. N. (1990). Fisicoquímica. 3ª. Ed. McGraw Hill

5. Sears, F. W., Zemansky, M. W. y Young, H. D. (1982). Física Universitaria. 6ª. Ed. México: Addison-Wesley Iberoamericana