ACTIVIDAD 5. DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES

ACTIVIDAD 5. DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES

Instrucciones.

Etapa 1:

El (la) Facilitador(a) se encargará de asignarte una serie de ejercicios que se encuentran dentro del Cuaderno, espera su asignación.

Etapa 2:

Investiga la relación que tienen las determinaciones químicas observadas en los ejercicios dentro de algún proceso relacionado con la industria e incluye una breve explicación del uso en cada uno.

Etapa 1. Problemas

1.- Concentración porcentual.

a) Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

Los datos que tenemos son:

Peso del soluto= 0.1012 g

Peso de la solución= 1.2304 g

La fórmula para este cálculo es la siguiente:

Sustituyendo tenemos que:

Por lo tanto el contenido de hierro en porcentaje P/P es del 8.224%

b) ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

Los datos que se tienen son:

Peso de soluto= 1.25 g

Volumen de disolución= 250 ml

La fórmula a utilizar es la siguiente:

Sustituyendo los datos se tiene:

Por lo tanto el porcentaje de peso en volumen de la proteína es del 0.5%

c) Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

Los datos son:

Peso de soluto= 15 g

Peso de disolución= 75 g

La formula para el cálculo es la siguiente:

Realizando la sustitución tenemos:

Por lo tanto el porcentaje en peso del NaOH es del 20%.

2.- Molaridad

2.1 Manual

a) Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

Datos:

M= 0.108

V= 2 L

PM del BaCl2= 208.23 g/mol

Primero se realizan los cálculos correspondientes para conocer que cantidad de cloruro de bario se va a utilizar.

Para esto tenemos que la molaridad es

Donde:

M= concentración molar

m= moles de soluto

v= volumen de la disolución

Se requiere conocer el número de moles del cloruro de bario, para ello se despeja m de la formula, quedando de la siguiente manera:

Sustituyendo los valores tenemos:

Se procede a obtener la masa por medio de los moles de los moles obtenidos y el peso molecular del cloruro de bario.

Así que para preparar 2 L de cloruro de bario al 0.108 M, se tienen que disolver 44.977 g de este compuesto en los 2 L de disolvente.

b) Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

Datos:

% peso= 70%

Densidad= 1.42 g/ml

Masa molecular= 63.01 g/mol

Para encontrar la molaridad se necesitan calcular los moles de HNO3 por litro de solución. La masa de un litro de disolución es:

Por lo tanto la masa de HNO3 en un litro es:

La masa molecular del HNO3 es de 63.01 g/mol, por lo tanto la molaridad es:

La concentración molar de HNO3 para 1L de disolución es de 15.77 M

c) Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

Datos:

% peso= 98%

Densidad= 1.15 g/ml

Masa molecular= 98.079 g/mol

Para encontrar la molaridad se necesitan calcular los moles de H2SO4 por litro de solución. La masa de un litro de disolución es:

Por lo tanto la masa de H2SO4 en un litro es:

La masa molecular del H2SO4 es de 98.079 g/mol, por lo tanto la molaridad es:

La concentración molar de H2SO4 para 1L de disolución es de 11.4 M

NOTA. Procedimientos realizados con apoyo del siguiente libro: Harris, D. (2007). Análisis

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