ACTIVIDAD de METACOGNICION Y ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION
Enviado por RRAA1216 • 9 de Mayo de 2018 • Tareas • 2.985 Palabras (12 Páginas) • 181 Visitas
[pic 1][pic 2]
ETAPA 3
QUIMICA 2
ACTIVIDAD de METACOGNICION Y ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION.
Ruben Pérez Hernández.
Matricula. 1919929
Nl. 33
Grupo. 204
Profesor. Roberto Garza Garza.
[pic 3]
Sabinas Hidalgo Nuevo León, a Mayo de 2018
INTRODUCCION
Esta actividad consiste en la actividad de organización y jerarquización: donde veremos las teorías de ácidos y bases de dos científicos diferentes, sus semejanzas y diferencias; ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles; esquemas de disociación iónica y molecular; la disociación del agua según la teoría de Bronsted-Lowry; algunas preguntas de repaso y ejercicios en pares; la escala de pH con sus términos y por último mostraremos el pH de diferentes productos o sustancias de la vida cotidiana. Por otra parte, para la actividad de metacognición: elaboraré un resumen sobre la lectura “La lluvia ácida: causas y efectos”, asimismo daré respuesta a las preguntas planteadas sobre la misma.
ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN
- TEORIAS DE ARRHENIUS Y BRONSTED-LOWRY.
Teoría de Arrhenius | Teoría de Bronsted-Lowry |
El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. | La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. |
Semejanzas: -Los dos científicos tratan el tema de ácidos y bases. -Los átomos liberan hidrogeno. Diferencias: -Una se basa en iones y la otra en protones. -Hay diferentes conceptos sobre las bases y los ácidos. |
- ACIDOS Y BASES, FUERTES Y DEBILES.
Ácidos Fuertes | Ácidos Débiles | Bases Fuertes | Bases Débiles |
Ácido Clorhídrico | Ácido Carbónico | Hidróxido de Sodio | Hidróxido de Amonio |
Ácido Sulfúrico | Leche | Hidróxido de Calcio | Amoniaco |
Ácido Nítrico | Vinagre | Hidróxido de Potasio | Hidracina |
- DISOCIACION DE UN COMPUESTO IONICO: Separación de aniones y cationes en una solución.[pic 4]
- DISOCIACION DE UN COMPUESTO MOLECULAR: Separación de las moléculas de los elementos que forman una solución.
[pic 5]
- ECUACION DE DISOCIACION DEL AGUA, ¿ES ACIDO O BASE SEGÚN LA TEORIA DE BROSNTED-LOWRY?: El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.[pic 6]
[pic 7]
- PREGUNTAS DE REPASO.
10.-Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos: R: Ácidos, bases y sales.
12.-Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico. R: Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual, no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.
14.-Una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de socio, NaOH, si lo hace, ¿Qué nos indica esta información acerca del OH del alcohol? R: Que el grupo hidroxilo no está ionizado en el alcohol, en cambio el NaOH se disocia completamente en iones Na+ Y iones OH- que son los que conducen la electricidad.
15.- ¿Por qué el NaCl fundido conduce la electricidad? R: El NaCl fundido conduce electricidad debido a que los iones son libres de moverse. Sin embargo, en el estado sólido los iones están inmóviles y no conducen electricidad.
18.-Explique por qué los iones están hidratados en solución acuosa. R: Los iones se hidratan en solución debido a que hay una atracción eléctrica entre los iones cargados y las moléculas de agua polares.
- EJERCICIOS PARES.
1.-Identifique los pares conjugados ácido-base en las ecuaciones siguientes.
a) HC2H3O2 + H2SO4 = H2C2H3O2 + HSO4
b) La ionización en dos etapas del ácido sulfúrico. H2SO4 + H2O = H3O + HSO4 HSO4 + H2O = H3O + SO4
c) HClO4 + H2O = H3O + ClO4
d) CH3O + H3O = CH3OH + H2O
2.-Identifique los pares conjugados ácido-base en las ecuaciones siguientes.
...