Química analítica. Medio ácido (usar H⁺ o H₃O⁺)

Medio ácido (usar H⁺ o H₃O⁺)

1.Br⁻ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → Br₂ + Cr³⁺ + H₂O

Balanceado: 6 Br⁻ + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 3 Br₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

2. I⁻ + MnO₄⁻ + H⁺ → I₂ + Mn²⁺ + H₂O

Balanceado: 10 I⁻ + 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ → 5 I₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

3.S²⁻ + MnO₄⁻ + H⁺ → S + Mn²⁺ + H₂O

Balanceado: 5 S²⁻ + 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ → 5 S + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

4.Br⁻ + PbO₂ + H⁺ → Br₂ + Pb²⁺ + H₂O

Balanceado: 6 Br⁻ + 2 PbO₂ + 8 H⁺ → 3 Br₂ + 2 Pb²⁺ + 4 H₂O

5.Ag + NO₃⁻ + H⁺ → Ag⁺ + NO + H₂O

Balanceado: 3 Ag + NO₃⁻ + 4 H⁺ → 3 Ag⁺ + NO + 2 H₂O

6.S²⁻ + NO₃⁻ + H⁺ → S + NO + H₂O

Balanceado: 3 S²⁻ + 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ → 3 S + 2 NO + 4 H₂O

7.Cr₂O₇²⁻ + S²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + S + H₂O

Balanceado: Cr₂O₇²⁻ + 3 S²⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O

8.MnO₄⁻ + SO₃²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Balanceado: 2 MnO₄⁻ + 5 SO₃²⁻ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 SO₄²⁻ + 3 H₂O

9.Fe + NO₃⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + NO + H₂O

Balanceado: Fe + NO₃⁻ + 4 H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2 H₂O

10.SO₂ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → SO₄²⁻ + Cr³⁺ + H₂O

Balanceado: 3 SO₂ + Cr₂O₇²⁻ + 2 H⁺ → 3 SO₄²⁻ + 2 Cr³⁺ + 2 H₂O

Medio básico (OH⁻)

11.Cl₂ + OH⁻ → Cl⁻ + ClO₃⁻ + H₂O (desproporciona miento en básico)

Balanceado: 3 Cl₂ + 6 OH⁻ → 5 Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3 H₂O

12.ClO⁻ + CrO₂⁻ + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O

Balanceado: 3 ClO⁻ + CrO₂⁻ + 4 OH⁻ → 3 Cl⁻ + CrO₄²⁻ + 2 H₂O

Medio ácido (caso especial con H₂SO₃)

13.Cr₂O₇²⁻ + H₂SO₃ → Cr³⁺ + HSO₄⁻ + H₂O (medio ácido)

Balanceado: Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂SO₃ + 8 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 HSO₄⁻ + 4 H₂O

3.- Balanceo por el método del número de oxidación:

1. 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

K no cambia; Cl +5 → −1 (reducción); O oxidado parcialmente a O₂.

Balanceado: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂.

2. 6 KClO₃ + 5 S + 2 H₂O → 3 Cl₂ + 3 K₂SO₄ + 2 H₂SO₄

Cl⁺⁵ → Cl⁰ (reducido), S⁰ → S⁺⁴/⁺6 (en sulfatos); combinación de productos.

Balanceado: 6 KClO₃ + 5 S + 2 H₂O → 3 Cl₂ + 3 K₂SO₄ + 2 H₂SO₄.

3. 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Cu⁰ → Cu²⁺ (oxida), N⁺⁵ → N⁺² (reduce).

Balanceado: 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO.

4. 3 H₂S + 8 HNO₃ → 3 H₂SO₄ + 8 NO + 4 H₂O

S⁻² → S⁺⁶ (oxidación); N⁺⁵ → N⁺² (reducción).

Balanceado: 3 H₂S + 8 HNO₃ → 3 H₂SO₄ + 8 NO + 4 H₂O.

5. 3 I₂ + 10 HNO₃ → 6 HIO₃ + 10 NO + 2 H₂O

I⁰ → I⁺⁵ (oxidación en ácido fuerte), N⁺⁵ → N⁺².

Balanceada: 3 I₂ + 10 HNO₃ → 6 HIO₃ + 10 NO + 2 H₂O.

6. 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O

transferencia de e⁻ entre H₂S (S⁻² → S⁰) y SO₂ (S⁺⁴ → S⁺⁶).

Balanceado: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O.

7. 4 Na₂SO₃ → Na₂S + 3 Na₂SO₄

Balanceado: 4 Na₂SO₃ → Na₂S + 3 Na₂SO₄.

8.  4 HNO₃ → 4 NO + 2 H₂O + 3 O₂

Balanceado: 4 HNO₃ → 4 NO + 2 H₂O + 3 O₂.

9. 2 HNO₃ + S → H₂SO₄ + 2 NO

S⁰ oxidado a +6; N⁺⁵ reducido a +2.

Balanceado: 2 HNO₃ + S → H₂SO₄ + 2 NO.

10.  2 NaCl + MnO₂ + 2 H₂SO₄ → Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O

Mn⁺⁴ → Mn⁺² (reduc.), Cl⁻ → Cl₂ (oxid.) por ácido fuerte.

Balanceado: 2 NaCl + MnO₂ + 2 H₂SO₄ → Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.

11. 2 HNO₃ + 3 H₂S → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

Similar al 4; redox H₂S + HNO₃.

Balanceado: 2 HNO₃ + 3 H₂S → 2 NO + 3 S + 4 H₂O.

12. Ag₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + 2 Ag

Balanceado: Ag₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + 2 Ag.

13. 6 KI + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O

Cr⁺⁶ → Cr⁺³ (reduce), I⁻ → I₂ (oxida).

Balanceado: 6 KI + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O.

14.  2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 O₂

H₂O₂ can actuar como reductor (o en otros casos como oxidante); aquí H₂O₂ → O₂ (oxida) y Mn⁺⁷ → Mn⁺² (reduce).

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