Ciencia ensayos y trabajos
El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.
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Química. Compendio Didáctico
TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO Logo-TecNM-2017.png INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PUEBLA Química Compendio Didáctico Unidades: 04-05-06 Teoría básica, ejemplos, ejercicios y problemas Manuel Jorge Ordóñez Padilla 2020 Unidad 04. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Fórmula química: es un conjunto de símbolos y números, relacionados de forma proporcional y definida, que representa a una
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Quimica. Concepto de electronegatividad
Qué factor es determinante para que un compuesto sea polar? La diferencia de electronegatividades entre átomos del mismo compuesto. 3- Concepto de electronegatividad e ilustre con un ejemplo. La electronegatividad, denotada por el símbolo χ es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos
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Quimica. CONCEPTO DE QUÍMICA
QUE ES LA QUIMICA? CONCEPTO DE QUÍMICA La química sobre la tierra es tan antigua como el hombre mismo, siendo el descubrimiento del fuego posiblemente el primer fenómeno químico ocurrido sobre la faz del planeta, en el que intervino por primera vez un ser humano. El hombre primitivo sacó rápidamente
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Química. Corteza terrestre
Corteza terrestre Capas terrestres, en un dibujo esquemático. La corteza terrestre es la capa de roca o rocosa externa de la Tierra de la cual forma parte elsuelo. Es comparativamente fina, con un espesor que varía de 7 km, en el fondo oceánico, hasta 70 km en las zonas montañosas
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QUIMICA. CUESTIONARIO
CUESTIONARIO 1. ¿A que se denomina pOH? En química, concretamente es el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo, en base 10, de la actividad de los aniones hidroxilo o iones hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-: pOH = - log [OH-]
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Quimica. Cultivos Hidroponicos
República Bolivariana De Venezuela Ministerio del poder popular para la educación U.E.N Prof. “German Cordero Padrón” Los tanques, Villa De cura Edo. Aragua. Cultivos hidropónicos Docente: Estudiantes: Francisco Díaz Jean F. Castro V. 3er Año, Sección “A” Gilmaggi A. Díaz V. Los Tanques, junio 2012 Índice Introducción…………………………………………………………………3 Cultivos Hidropónicos y
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Química. Dada las siguientes sustancias, marque la opción correcta
1. Dada las siguientes sustancias, marque la opción correcta: 1. Oro; II) Bronce; III) Acero; IV) Sal de mesa; V) Gas Natural; VI) Agua. 1. I) Es un elemento ; II) y VI) son compuestos ----- 2. Solo II) y III) son mezclas. 3. I) es un elemento; mientras que
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Quimica. Determinación experimental de la concentración de una disolución
Determinación experimental de la concentración de una disolución 1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realiza en equipo la Práctica: “Determinación experimental de una disolución”. 2. Procedimiento experimental El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente: • Solución problema (solución de cloruro de sodio) • Vasos de precipitación
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QUIMICA. Determine si los siguientes componentes materiales son sustancias(S) o mezclas (M) y elija la secuencia correcta
MATERIA 1. Determine si los siguientes componentes materiales son sustancias(S) o mezclas (M) y elija la secuencia correcta. 1. Aire 2. Agua 3. Cloruro de Sodio 4. Pisco 1. MSSM 2. MSSS 3. SSSM 4. MMSM 5. MSMM SOLUCION: Mezcla: Unión de dos moléculas diferentes la cual cada uno conserva
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Quimica. DIALISIS
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL ¨LA DOLOROSA¨ SECCIÓN DIURNA UNIDA EDUCATIVA FISCOMISIONAL ¨ LA DOLOROSA¨ ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA SUPERIOR 1. TITULO. DIALISIS. 1. SUBTÍTULOS. * SEPARACIÓN de una sustancia cristaloide de una coloide 1. DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO. * Determinar la función del proceso de Diálisis 1. ALCANCE:
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Quimica. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Datos obtenidos en la práctica correspondiente. Experimento 1 En este experimento vamos a tener una Reacción de descomposición o análisis, con la ayuda de la balanza pesamos aproximadamente 0.5 g de óxido de mercurio (II) y lo colocamos en un tubo de ensayo luego utilizamos las pinzas
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Quimica. Disolución de ácido acético
OBJETIVOS EL ALUMNO: 1. Comprobará experimentalmente la existencia del equilibrio químico. 2. Verificará experimentalmente el principio de Le Chatelier. 3. Determinará experimentalmente la constante de equilibrio del ácido acético. Disolución de ácido acético pH [H+] Ka 0.001 4.37 1.8620x10-5 3.4673x10-7 0.01 4.21 6.1659x10-5 3.8018x10-7 0.1 3.84 1.4454x10-4 2.0892x10-7 0.1 +
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Quimica. Disoluciones y Mezclas
Resultado de imagen para logo itorizaba Química Departamento de Ciencias Básicas Asignatura: Química Profesora: Mari Trini Flores Castañeda Tarea No. 3 Fecha de realización: Fecha de entrega: Domingo 6 de octubre de 2019 Nombres: ___________________________________________________________________________ Tema: Disoluciones y Mezclas Formato de coevaluación Instrucciones: a.- Responde de forma honesta la siguiente
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Quimica. Ejercicios
Ejercicios 1. El azufre de una muestra de 4.00 g de acero se desprende como H2S y se valora con 1.60 mL de una solución de yodo 0.0250 M. ¿Cuál es el porcentaje de azufre en el acero? R/. 0.032 % S H2S + I2 + 2 H2O ---> S
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Química. EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA
Química Aplicada II ITP Oscar Casas EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA 1) Un dispositivo térmico transfiere 67.000 J de energía a 4,3 l de agua. Calcular la variación de temperatura que sufre el agua. Datos: densidad del agua 1 kg/lt; Ce agua 4,18 J/g ºC. Solución: 3,73ºC Q =Ce.m.ΔT Q = 4,18
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Quimica. Ejercicios de repaso
EJERCICIO 1 NOMBRE: _______________________________________________________ GRUPO:________________ 1. Investiga el significado de los conceptos, consulta diccionarios o glosarios; una vez que hayas leído varias definiciones resuelve lo siguiente: Anota una breve pero clara explicación sobre cada término Química:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Biología:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Matemáticas:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Física:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Método:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Con base en la información sobre la relación de
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QUIMICA. EJERCICIOS TIPO EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN 20/2
EJERCICIOS TIPO EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN 20/2 1. a) Observa detalladamente las siguientes estructuras: b) Indica el nombre del grupo funcional que corresponda a cada estructura. c) Una vez identificado el grupo funcional escribe la estructura desarrollada de cada compuesto. d) Escribe únicamente el nombre IUPAC del inciso 1). e) Utiliza
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QUÍMICA. EL ACERO
QUÍMICA INTEGRANTES: -Pablo Basantes. -Miguel Hernández. -Saulo Lescano. -Jefferson Mena. -Daniel Pérez. FECHA: 24/06/2014 EL ACERO * COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL ACERO Además de hierro y carbono como elementos fundamentales, intervienen otros elementos, entre ellos el azufre y el fósforo, que dada su relación con el acero, son difíciles de eliminar,
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Quimica. El agua
QUIMICA I - Unidad I EL AGUA El agua es una sustancia esencial para el mundo y lo que habita en él. Sus características y funciones son muchas y diversas, y en esta unidad hemos explorado algunos conceptos relacionados con el agua, así como la reacción de deterioro de esta
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Quimica. El agua potable
8UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA FACULTAD DE ESTUDIOS A DISTANCIA - ESCUELA DE CIENCIAS ADMINISTRATIVAS Y ECONOMICAS TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA - TALLER No. 1 QUÍMICA GENERAL- AÑO 2018-2 Nombre: Monica Yeraldy Romero Torres Cod: 201824491 Nombre: Yuli Katherine Chacón Cod : 201820694 Nombre: Ángela Dueñas Cod: 201821519
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Quimica. El Cobre.
CIENCIA Introducción Una de las principales aportaciones de la Química al desarrollo tecnológico de las sociedades modernas ha sido su contribución al descubrimiento y elaboración de todos los tipos de materiales con los están hechos todos los objetos de los que se sirve la humanidad. Algunos de los procedimientos químicos
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Quimica. El concepto de mol
Resumen En este laboratorio empleamos los conceptos tanto de mol como de masa de diferentes objetos y realizmos comparaciones tanto del objeto A como del B y a su sucesivamente con los restantes, a su vez calculamos su masa teórica empleando regla de 3 y analizamos de porque esta se
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QUIMICA. EL MICROSCOPIO
Resultado de imagen para politecnica de chimborazo Resultado de imagen para uan ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO UNIDAD DE ADMISIÓN Y NIVELACIÓN EL MICROSCOPIO NOMBRE: NICOLE CAROLINA TORRES REVELO CURSO: AG-08 FECHA:17-07-2018 PROFESOR: ING.DIEGO VIQUE INTRODUCCIÓN El microscopio es un invento de gran relevancia ya que con él ha sido
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Quimica. El punto de ebullición es la la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica
INDICE 1. INTRODUCCION 2. OBJETIVO 3. MATERIALES 4. REACCTIVOS 5. PROSEDIMIENTO 6. DATOS Y CALCULOS 7. PROBLEMAS ADICIONALES 8. CONCLUCION 9. BIBLIOGRAFIA 1. INTRODUCCION El punto de ebullición es la la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. El punto de ebullición de
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Química. El vidrio
Resumen: Familiarizarse con las técnicas de manejo, equipo cristalería de uso común en el laboratorio para utilizarlas de una manera correcta descartando incidentes dentro del laboratorio. Todo esto nos sirve para ir aprendiendo, utilizar de manera correcta cada herramienta es muy importante ya que esto nos ayudara a podernos desenvolver
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Quimica. El volumen atómico
El volumen atómico es el cociente entre la masa de un mol de un elemento y su densidad. Se pueden observar variaciones en el mismo, es decir que no va de forma creciente o decreciente, y esto se debe a que los diferentes elementos tienen sus electrones en distintos niveles
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Quimica. Elementos: Teoría antigua y moderna
-Elementos: Teoría antigua y moderna La teoría cuántica antigua es una recopilación entre los años 1900-1925 de los resultados anteriores a la mecánica cuántica moderna. La teoría nunca fue completa o autoconsistente, pero fue un conjunto de procedimientos heurísticos que ahora se entienden como las primeras correcciones cuánticas a la
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Quimica. En este reporte de investigación podrás ver cuál es el ciclo del carbono
________________ INTRODUCCIÓN En este reporte de investigación podrás ver cuál es el ciclo del carbono, como es que el (CO2) afecta a la atmosfera, como es que este trabaja en el proceso del calentamiento global, así como también cuales son las prevenciones o que podemos hacer para revertir este problema,
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Quimica. En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones”
INTRODUCCION “En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones” (Echeverría, 2006, pág. 20) Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos. Los cambios físicos son aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o
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Quimica. En que se diferencia los compuestos orgánicos e inorgánicos?
Química 1.- En que se diferencia los compuestos orgánicos e inorgánicos? R._ Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos * Se obtienen por síntesis y de sustancias animales y vegetales * Se encuentran libres en la naturaleza, forman sales, óxidos * Están formados por C,H, O,N,S, halógenos y trazas de Fe, Co, P,
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Quimica. Energía
INDICE Introducción 3 Energía 4 -Tipos de energía 4 Los catalizadores 5 Las enzimas. 6 -Estructura de las enzimas 6 -Mecanismo de acción enzimática. 6 -Especificad de la enzima 7 -Nomenclatura 7 -Factores que afectan la actividad enzimática 7 Conclusiones 9 Referencias Bibliograficas 10 INTRODUCCION La energía se relaciona
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Química. Energías Alternativas
Universidad Rafael Landívar Resultado de imagen para url logo Facultad de Ingeniería Ingeniería Química Sección: 02 Energías Alternativas y Bio-Combustibles Kevin Daniel Diéguez Ordoñez, 1210819 Otto Alexander Blanco Ortega, 1091619 Alejandro Maselli Hun, 1111019 Edgar Eduardo Aquino Gómez, 1192619 René Alejandro Illescas Ortega, 1134519 Eddy Guzmán Sagastume, 1226319 Energías Alternativas
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Química. Enlaces
Instituto Politécnico Nacional ESIME Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Materia: Química Alumnos: Carlos Giovanni Padre Tapia García Marmolejo Ivan Jair De La Luz Fuentes Arturo Rodríguez Aldama Alexis Balam Profesor: Jaime Gordillo Pineda Grupo: 1CV16 Practica II PRACTICA No. 2 ENLACES OBJETIVO El alumno identificará el tipo de enlace que
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Quimica. Enlaces covalentes y sus alcances
Nombre de LA ASIGNATURA: QUIMICA I NOMBRE DE LA ACTIVIDAD: Enlaces covalentes y sus alcances NOMBRE DEL ALUMNO: JUAN Pablo Hernández Hernández Matricula: 190i0103 Nombre del docente: Elena cruz preza Martínez de la torre a. 25/03/2020 Índice Enlace covalente……………………………………….pág. 3 Enlace Covalente Molecular………………………pág.4 Enlace Covalente Coordinado……………………pág.5 Enlace Covalente Polar……………………………..pág.5-6 Enlace
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Quimica. Enzimas
Enzimas 1. Las enzimas son complejos de ARN 2. El DNA polimerasa en una enzima, pero no una proteína 3. Las polimerasas no son proteínas 4. Las enzimas son aceleradores de procesos metabólicos, aumenta la velocidad 5. Realiza la acción con menos energía de activación 6. No pierde el equilibrio,
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Quimica. Enzimas y coenzimas
Enzimas y coenzimas I Repasos: 1. Repaso de Bioquímica (no lo hice porque ya lo estudiamos). 2. Repaso de Química: -La constante de equilibrio -Catalizador químico: es una molécula muy pequeña, incluso alcanza a ser un átomo, ellos pueden acelerar o disminuir la velocidad de una reacción. Son poco específicos,
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Quimica. Escriba y balancee la siguiente ecuación
ENERO-JUNIO 2017. PRACTICAS 1.1 – 2.9 Capitulo 1 Practica 1.1 Escriba y balancee la siguiente ecuación Aluminio + oxigeno → oxido de aluminio Al2 + O2 → AlO2 Practica 1.2 Escriba la ecuación de unidades formulares balanceada de la reacción Hidróxido de magnesio + acido fosfórico → fosfato de magnesio
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Quimica. Esquema de un átomo de helio.
Química Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistas especializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas. Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Aviso referencias|Química}} ~~~~ Antoine Lavoisier (1743-1794), considerado el padre de
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Quimica. Esquema de un átomo de helio.
Química Doble hélice de la molécula deADN. Esquema de un átomo de helio. Química (palabra que podría provenir del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante lasreacciones químicas y
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QUIMICA. ESTADO GASEOSO
Rogelio Cerón Flores. Q.F.B. Química 3. UNIDAD II ESTADO GASEOSO Unidades Físicas. Conversiones, Factores de Conversiones y Equivalencias. Equivalencias para realizar conversiones de Masa. Concepto de masa es la cantidad de partículas que posee un cuerpo. 1000 g = 1 Kg Kilogramo (Kg), gramo (g), Tonelada (Ton) y Libra (lb).
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Quimica. Estados físicos de la materia
La química estudia la estructura de la materia en sentido general y los fenómenos que se producen cuando la materia sufra transformaciones íntimas. Al conocimiento se llega mediante el siguiente ordenamiento: 1. Se observa un hecho. 2. Se experimenta. 3. Se clasifica en lo posible se relaciona con otros hechos.
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Quimica. estereoquímica: es la parte de la química que estudia la distribución geométrica de los compuestos químicos en el espacio
1.-Defi na: A.- estereoquímica: es la parte de la química que estudia la distribución geométrica de los compuestos químicos en el espacio. B.- isomería: Propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan
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Quimica. Estructura atómica
LABORATORIO N° 3 Nombre: Mayerli Vargas Curso: 1ª “B” Fecha: 16/04/2018 Nª de grupo: 3 TEMA: Estructura atómica OBJETIVO: Reconocer los espectros atómicos de emisión por medio de la coloración de sales a la llama del mechero e identificar metales alcalinos, alcalinotérreos y algunos otros como el cobre. FUNDAMENTO CIENTÍFICO
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Quimica. Estudia estos materiales de apoyo
Roberto Isael Luna Estrada 2BLC M1S1 Estudia estos materiales de apoyo RESPONDE EN EL DOCUMENTO DE GOOGLE ANEXO. 1.- Escribe el nombre de tres metales alcalinotérreos (1 PUNTO): Berilio (Be) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente Berilio, Magnesio, Estroncio 2.- Escribe el nombre de tres
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Quimica. Examen parcial
QUIMICA I Examen parcial Kenia Fernanda Flores Gonzalez Maestra: Deisy Conceptos básicos Qumica: La química es la ciencia que estudia las sustancias químicas que forman a los objetos o materiales que utilizamos diariamente. Materia: la materia es aquello de lo que están hechas todas» las cosas que nos rodean y
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Quimica. falso o verdadero
<1. En el PROTEROZOICO ocurrió la formación y fragmentación de Rodinia. Falso (aparece proterozoico y se fragmenta en el paleozoico) 2. Eón proterozoico: aparecen las unidades estratificadas con al menos 15% de oxígeno llamadas formaciones bandeadas de hierro. Verdadero (formados entre 2600 y 1800m.a) 4. Formación de la capa de
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Quimica. Fluidos supercríticos
Fluidos supercríticos: Un fluido supercrítico, es una sustancia que pasa por encima de su presión y temperatura crítica, tal como se ve en el gráfico 1 Gráfico 1. Diagrama de fases del sc CO2: foto (Interempresas, 2018) Se puede visualizar, en este ejemplo, la temperatura y presión que sobrepasa el
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Quimica. Formula Empírica
Formula Empírica Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C,
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Quimica. Funciones de elementos en el cuerpo humano
Funciones de elementos en el cuerpo humano Fósforo: La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes. Este mineral cumple un papel muy importante en la utilización de carbohidratos y grasas en el cuerpo, en la síntesis de proteína para el crecimiento, al igual que la conservación
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Quimica. Gases
Propiedades generales de los gases en condiciones normales. El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el
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