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EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS


Enviado por   •  30 de Mayo de 2014  •  Tesis  •  442 Palabras (2 Páginas)  •  237 Visitas

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EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS

Ana Paola Fierro Salazar

Química

Instituto IACC

07 de Mayo del 2014

Desarrollo

1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometría de una reacción en el

análisis de problemas en la industria.

R-. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de oxígeno y de aluminio. Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; esta es la razón por la cual no sufren conmoción los enlaces de aluminio que se utilizan en las bebidas, marcos de ventanas, puertas, etc.

Se producen grandes cantidades de aluminio, por su poca reacción con el aire y su casi nula oxidación, por lo que, su producción masiva y constante, contacto con el aire no debe afectar su composición de allí es la utilización de gramos. Cuyas aleaciones de aluminio para la construcción, ya que al no calcular la estequiometria, no se podría calcular la cantidad de en las aleaciones.

2. ¿Cómo se aplica el concepto depresiones parciales en la industria?

R-. En los experimentos e industrias a menudo se utiliza mezcla de gases, por ejemplo el estudio en la contaminación del aire. En este y todas las cosas que implican mezcla de gases, la presión total del gas se relaciona con las presiones parciales, es decir, los componentes gaseosos individuales de la mezcla.

Ejemplo: el cálculo de volúmenes de gases recolectados en agua. Como cuando se calienta el y se descompone en

El oxígeno gaseoso formado se puede recolectar en agua.

Igualmente se puede usar para una muestra de gas natural que contiene metano, etano, y propano y dan una presión total y se pide calcular la presión de cada gas.

3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4.

R-. En primer lugar vamos a calcular cuántas moléculas de son los 2,4 mol de ácido.

Ahora nos fijamos en cuántos átomos de cada tipo tiene cada molécula: 2 átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O:

4. Para la siguiente reacción:

SiO2 + HF → SiF4 + H2O

Encuentre los coeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio

que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO2

R-. Reacción balanceada:

SiO2 + 4HF ------------------------> SiF4 + 2H2O

una mol de SiO2 tiene = 60g luego 3.2 moles serán = 3.2 x 60 = 192g

Según la reacción : 60g de SiO2 producen -------- 104g de SiF4

---------------------------192g de SiO2 producirán X g de SiF4

X = 104x192 / 60 = 332 g de SiF4

Bibliografía

- Contenido de la semana 4

- Recursos Adicionales de la semana 4

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