Ley De La Conservación De La Materia

Resultados y de la práctica de Ley de la conservación de la materia

Tras haber llevado a cabo la práctica de la ley de la conservación de la materia se obtuvieron los siguientes resultados:

Tabla 1

| Muestra 1 | Muestra 2 | Muestra 3 |

Masa del precipitado (cantidad de cobre en 10 mL de disolución problema) | 0.9 | 1.20 | 0.97 |

Cuestionario:

1.- Complete las ecuaciones que corresponden a las reacciones sucesivas que se llevaron a cabo y escriba las características físicas de los compuestos de cobre formados.

Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Nitrato de cobre (II): en estado sólido se encuentra hidratado en distintos niveles, presenta un color azul. En la disolución presenta una coloración azul turquesa intensa, esto es debido a la presencia de los iones cobre en forma del ion hexaacuocobre (II).

Cu(NO3)2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaNO3

El hidróxido de cobre formado es un precipitado de color azul turquesasimilar a la que presenta la disolución y tiene una apariencia gelatinosa.

CuOH2s∆CuOs+H2O(l)

Al calentar el recipiente que contiene el hidróxido de cobre este empieza a cambiar de color hasta tener un color negro, esto es debido a la formación del oxido de cobre (II), un sólido insoluble.

CuO(s)+H2SO4(ac)→CuSO4(ac)+H2O(l)

El sulfato de cobre en la disolución presenta una coloración similar a la del nitrato de cobre (II) en solución, esto se debe igual a la presencia del ion hexaacuocobre (II), la coloración de esta disolución es menor a la de la disolución inicial debido a que se encuentra más diluida.

CuSO4(ac)+Zn(s)→ZnSO4(ac)+Cu(s)

En esta reacción se forma cobre metálico, este presenta una coloración rojiza de apariencia metálica y una alta dureza, esta reacción es una reacción de oxido reducción donde el zinc se oxida al ion zinc (II) y el cobre (II) se reduce a cobre metálico.

Zn(s)+H2SO4(ac)→ZnSO4(ac)+H2(g)

2.- Calcule la cantidad de reactivos que se requerirían en el caso de que la masa inicial de cobre fuera de 0.1 gramos y compárelas con las quese utilizaron en el experimento. Registre sus datos en la tabla 2.

0.1 g de Cu×1 mol de Cu63.54 g de Cu4 mol de HNO31 mol de Cu1000 mL14 mol=0.44 mL de HNO3 14 M

0.1 g de Cu×1 mol de Cu63.54 g de Cu1 mol de CuNO321 mol de Cu2 mol de NaOH1 mol de CuNO321000 mL6 mol=0.52 mL

No se empleo HCl como indica la tabla, se empleo acido sulfúrico a una concentración de 3 M.

1.57×10-3 mol de CuOH×1 mol de CuO1 mol de CuOH1 mol de H2SO41 mol de Cu1000

mL3 mol=0.52 mL H2SO4 3 M

1.57×10-3 mol de CuSO4×1 mol de Zn1 mol de CuSO465.37 g1 mol de Zn=0.103 g de Zn

Tabla 2

Reactivo | Cantidad teórica | Cantidad experimental |

HNO3 conc. 14 M (mL) | 0.44 mL | ---- | ---- | ---- |

NaOH 6 M (mL) | 0.52 mL | 1 mL | 1.5 mL | 1.3 mL |

H2SO4 3 M (mL) | 0.52 mL | 15 mL | 12 mL | 13 mL |

Zn (g) | 0.103 g | 1.04 g | 1.10 g | 0.86 g |

Cu (g) | 0.1 g | 0.067 g | 0.070 g | 0.058 g |

Masa de cobre obtenida (promedio): 0.065 g de cobre

En la primera parte de la práctica se empleo el hidróxido de sodio para precipitar

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