Preparación de disoluciones acuosas
Enviado por FERNANDO MANUEL RISCO AQUINO • 3 de Mayo de 2024 • Informes • 1.214 Palabras (5 Páginas) • 10 Visitas
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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
CARRERA(S): Medicina Humana
PRÁCTICA DE LABORATORIO
CURSO: Química General PROFESOR(A): Glibver José Vasquez
Elisa Rosa Sihuay Fernandez
INFORME DE PRÁCTICA
PRÁCTICA N°: 10
TÍTULO: Preparación de disoluciones acuosas INTEGRANTES:
Alvarado Farach, Yaizza Nahid 10012871@cientifica.edu.pe – 100% Naranjo Lopez, Marco Antonio 100131816@cientifica.edu.pe – 100% Navarro Lopez, Valeria Alexandra 10012933100@cientifica.edu.pe – 100% Orrillo Horna, Allison Alexandra 100132040@cientifica.edu.pe – 100%
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 3 de junio del 2023 FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 5 de junio del 2023
LIMA, PERÚ 2023-1
Objetivos:
Al finalizar la clase, el estudiante determina la concentración de una solución previamente preparada por medio de volumetría.
Competencias:
- Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones.
- Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.
Datos y Resultados:
Cuadro 1.1
Solución concentrada de NaOH
Propiedad | NaOH (s) | Solución de NaOH | Concentración deNaOH (N) |
Masa (g) | 8 g | 2 N | |
Volumen (mL) | 100 mL |
Cuadro 1.2 Solución diluida de NaOH
Propiedad | NaOH concentrado | NaOH diluida |
Volumen (mL) | 10 mL | 100 mL |
Normalidad (N) | 2N | 0.2 N |
Cuadro 1.3
Valoración de la solución diluida de NaOH
Propiedad | Valor |
Volumen de NaOH (mL) | 2.7 mL |
Masa (g) de biftalato ácido de potasio | 0.1041 g |
Normalidad (N) de NaOH | 0.189 N |
% Error experimental | 5.5 % |
Justificación de datos
Cuadro 1.1
𝑁 = 𝑚𝑠𝑡𝑜(𝑔) ∙ 𝜃
[pic 4]
𝑔 [pic 5]
𝑀( ) ∙ 𝑉
(𝐿)
𝑚𝑜𝑙
𝑠𝑜𝑙
2𝑁 = 𝑚𝑠𝑡𝑜 ∙ 2[pic 6]
40 𝑔 ∙ 0.1𝐿
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑠𝑡𝑜 = 8𝑔
Cuadro 1.2
𝐶1 ∙ 𝑉1 = 𝐶2 ∙ 𝑉2
2𝑁 ∙ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 2𝑁 = 0.2𝑁 ∙ 100𝑚𝑙
𝑉𝑁𝑎𝑂ℎ 2𝑁=10𝑚𝐿
Cuadro 1.3
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑀̅
𝑚𝐾𝐻𝑃 (𝑔) ∗ 𝜃𝐾𝐻𝑃∗
( 𝑔 ) ∗ 𝑉[pic 7]
(𝐿)
𝐾𝐻𝑃
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑎𝑂𝐻
0.1041 𝑔 ∗ 1
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = 204.22 𝑔 ∗ 2.7 ∗ 10−3 𝐿[pic 8]
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.189 𝑁
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
%𝐸 = |[pic 9]
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 0.2 𝑁 − 0.189 𝑁
| ∗ 100%
%𝐸 = |[pic 10]
0.2 𝑁
| ∗ 100% = 5.5%
∗Cálculo de parámetro de valencia en sales se halla multiplicando la cantidad de átomos del catión por la cantidad de átomos del anión.
En el caso del ftalato ácido de potasio se hallaría de la siguiente manera:
𝐾𝐻𝑃 → 𝐾+(𝑐𝑎𝑡𝑖ó𝑛) + 𝐻𝑃−(𝑎𝑛𝑖ó𝑛)
Este compuesto por el catión potasio 𝐾+ y el anión hidrógeno ftalato 𝐻𝑃−.
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