Taller química. La expresión equivalente químico de soluto

TALLER

NOMBRE:

DOCENTE: Ing Carlos Flores M

1) La expresión equivalente químico de soluto / litro de solución corresponde a:

a) Molaridad         b) Parte por millón    c) Normalidad   d) Molalidad    e) ninguna

2) Cuando se hable de "molaridad"

1. se trata de una unidad física de concentración de soluciones
2. relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solvente
3. indica la masa de soluto disuelta en 1,0 l de solución
4. relaciona el número de moles de soluto disueltos en 1,0 l de solución

3) La molalidad:

1. Es una unidad física de concentración.
2. Relaciona el número de moles de soluto con la masa de solvente
3. Se expresa en mol/ Kg de soluto
4. Se relaciona con la unidad g/L a través de la masa molar molecular

4) Se tienen 250 ml de solución acuosa de NaCl 1,0 mol/l.

1. En esa solución hay 1,0 mol de soluto
2. La solución contiene 250 mL de solvente
3. Esa solución contiene 14,6 g de NaCl
4. En el recipiente hay 0,5 mol de soluto

5) Calcule los g necesarios para preparar 1450 ml de solución 2N de NaCl. Pesos atómicos Na=23; Cl=35.45.

6) Se disuelve 2,02 g de KNO3 en cantidad suficiente de agua para preparar 0,5 L de solución. ¿Cuál es la concentración molar?

7) En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente. ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa.

8) Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 520 grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m:

9) Cuantos gramos de soluto tendrán 1500 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.

10) Que volumen tendrá una solución al 2% m/v que contiene 80 grs. de soluto.

11) Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 10 ml de soluto y 180 ml de solvente.

12) Se disolvieron 40 g de NaOH y se obtuvo 1 L de solución. La concentración es:

13) Al disolver 9,8 de ácido sulfúrico en un matraz de 250 ml de capacidad, su Normalidad es: H=1 S=32 O=16

14)La orina eliminada en un día por cierto paciente de un hospital fue 1.300 cc. Un análisis de dicha orina indico que contenía 15 g de cloruro de sodio y 30 g de urea      CO (NH2)2. La moralidad de urea en la muestra analizada es: C=12, CL=35,5, NA=23, O= 16, N=14, H=1  

15) ¿Cuál es la concentración en ppm, si se disuelven 1,8 miligramos de CaCl, en 1.500 ml de agua?

16) En una reacción química entre reaccionantes en estado sólido, las sustancias que intervienen lo hacen:

1. En una cantidad determinada y constante de sus masas
2. En una proporción definida y constante de sus masas
3. De forma que el volumen total de los reactivos y productos permanezca constante

17) Se ha preparado una disolución agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4, hasta obtener un volumen total de disolución de 2500 ml. A partir de las correspondientes masas atómicas, calcular la molaridad y normalidad de la disolución preparada.

18)Equivalente de una base es el peso en gramos de la base que suministra una mol de iones hidróxido, así, para el hidróxido de calcio, el equivalente es: (Ca=40, O=16, H=1)      

19)Después de la ingestión de dos aspirinas, se encontró que la concentración de ácido acetilsalicílico (aspirina: C9 H8 O4) en la sangre de cierta persona era 3,3x10-4M. Si el volumen total de la sangre es de 6L, ¿Cuántos gramos de aspirina hay en ella?        

20)500ml de solución en agua tiene una concentración de 20% P/V, si se duplica el volumen de la solución por adición de agua la concentración de azúcar es:

a) El doble        b) Se hace la mitad            c) No cambia            d) El triple             e) Ninguna

21)Calcular el número de moles que hay en 2 litro de agua. 

22) El alcohol etílico (C2H5OH) se vende al 85% m/v. Si se compra una botella que contiene 100 ml de esta solución, ¿Cuántos gramos de alcohol hay presentes?

23) La molaridad y la normalidad de una disolución pueden tener el mismo valor, siempre que:

1. El disolvente sea el agua
2. La valencia del soluto sea 1
3. La valencia del disolvente sea 1

24)Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

25) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

26) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.

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