LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I REACCIONES ACIDO – BASE
Enviado por rudensindo2012 • 23 de Mayo de 2012 • 392 Palabras (2 Páginas) • 857 Visitas
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
PRACTICA Nº 6 Prof. C. Caicedo
REACCIONES ACIDO – BASE
1. OBJETIVOS
• Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base
• Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.
• Medir el pH de soluciones con un medidor de pH (pHmetro)
• Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base.
2. INTRODUCCIÓN Y TEORÍA
La reacción entre un ácido y una base se conoce como reacción de neutralización y el
producto de la misma es una sal y agua, estableciendo el equilibrio ácido-base conjugado.
2
3 4 2
3 3 2
ACIDO BASE SAL AGUA
HCl NaOH NaCl H O
HCl NH NH Cl H O
CH COOH NaOH CH COONa H O
+ +
+ +
+ +
+ +
Las ecuaciones iónicas de estos equilibrios son las siguientes:
2
3 4
3 3 2
1 2 1 2
( )
(AF+BD)
(AD+BF)
H OH H O AF BF
H NH NH
CH COOH OH CH COO H O
Acido Base Base Acido
+ −
+ +
− −
+ +
+
+ +
+ +
El punto de equivalencia de una reacción ácido-base se produce cuando han
reaccionado igual número de moles de ácido y de base; en ese momento se han
formado completamente las especies conjugadas (sal y agua) y finaliza la reacción. O
sea que el punto de equivalencia se produce cuando el intercambio de protones
finaliza.
En una reacción de titulación ácido-base, se miden volúmenes exactos de las
soluciones de ácido y base que reaccionan. Durante la titulación el pH de la mezcla
reaccionante va cambiando, así el punto final, punto en el que la titulación o
adición de reactivos se suspende, debe coincidir con el punto de equivalencia.
Para determinar experimentalmente el punto final (y el punto de equivalencia) en una
titulación, se utiliza una solución de un indicador de color (o un medidor de pH). El
valor del pH en el punto de equivalencia va a depender de la especie que se forme
en ese punto, de la sal formada, la cual pude ser un ácido o una base o agua.
MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
Vasos de 100 mL Hidróxido de sodio (aprox. 0.1M)
Bureta 25 - 50 mL Fenolffateína
Probeta de 25 mL Ácido Clorhídrico (aprox. 0.1M)
Soporte universal, pinza x bureta Ácido Muriático, Vinagre de cocina
Agitador de vidrio Solución blanqueadora, Gaseosa
pH-metro Agua destilada, Cerveza, Leche
PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de 100 mL coloque 10 mL de la solución de acido clorhídrico
aproximadamente 0.1 M, adicione 25 mL de agua
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