Los enlaces químicos en productos de uso cotidianos en tu vida cotidiana.
Enviado por 1955039 • 20 de Noviembre de 2014 • Examen • 418 Palabras (2 Páginas) • 341 Visitas
Actividad de Organización y Procesamiento de la Información
Tema: Los enlaces químicos en productos de uso cotidianos en tu vida cotidiana.
Nombre: Lizbeth Marian Romero Villalpando.
Matricula: 1730054
Grupo: 143
Materia: Química I
Maestra: María Isabel Robles Gzz.
Semestre: 1
Preparatoria: 1
Lugar y Fecha: Apodaca, N.L. a 10 de Noviembre del 2014.
Características
Enlace Iónico
Enlace Covalente No Polar
Enlace Covalente Polar
El comportamiento de los electrones de valencia.
El elemento con menor número de valencia, cede los electrones necesarios al electrón con mayor valencia para cumplir la regla del octeto.
Los electrones de valencia de ambos elementos son compartidos entre sí para cumplir la regla del octeto.
Los electrones de valencia de ambos elementos son compartidos entre sí para cumplir la regla del octeto.
Tipo de elementos que lo forman.
Metal y No Metal
No Metales
No Metales
La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman.
Mayor a 1.7
Cero
De 0 a 1.7
Representación esquemática de los enlaces
Tipo de compuesto formado.
Cloruro de Sodio (NaCl)
Hidrógeno (H2)
Hidrocarburo
Propiedades físicas: Punto de ebullición, punto de fusión,
solubilidad y conductividad eléctrica.
Punto de ebullición y fusión: Alto
Solubilidad: En agua
Conductividad eléctrica: cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas
Punto de ebullición y fusión: Bajos
Solubilidad: Baja en agua
Conductividad eléctrica: No son buenos
Punto de ebullición y fusión: Bajos pero no más bajos que los no polares.
Solubilidad: En solventes polares
Conductividad eléctrica: Solo en disolución acuosa.
Ejemplos de uso cotidiano.
Glicerina
Sal de mesa
Cloralex
Oxígeno
Hidrógeno
Agua
Dióxido de carbono
Conclusión.
Sobre este tema yo aprendí que los enlaces iónicos se dan entre un metal y un no metal y tienen alto punto de fusión y de ebullición. En los enlaces iónicos el elemento con menor número de valencia cede los electrones necesarios para completar la regla del octeto al elemento con mayor número de valencia, la diferencia de electronegatividad entre los elementos que lo forman es mayor a 1.6. Un ejemplo de enlace covalente usado en la vida diaria seria la glicerina.
Los
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