AGUAS RESIDUALES

DATOS EXPERIMENTALES.

DISCUSIONES.

Se obtuvieron resultados dentro del rango deseado, en el caso de los ácidos, el pH obtuvo un resultado un poco elevado, en comparación al valor teórico que era 1, sin embargo al realizar los cálculos para obtener la concentración de cada acido (HCL y H2SO4) se tienen concentraciones de 21.3796mgeq/L y 57.6806mgeq/L, respectivamente, siendo este quizá el factor que pudo alterar esas decimas de mas en el Ph, ya que la concentración debería ser un poco menor, para que nuestro pH fuera igual a 1, como lo indicaba el valor teórico.

Para el caso de las sales, la conductividad fue baja de igual forma, esto pudo ser a causa de dos factores, el primero es que pudo no estar calibrado correctamente el medidor de conductividad, pero para el caso del NaCl, ocurrió un factor que alteró, el valor de la conductividad, ya que es bien sabido que las impurezas en el agua obstruyen la conductividad en los iones, y para esta sal, cuando se preparó, nos percatamos que el matras en donde vertimos el agua y la sal contenía unos pequeños trocitos de papel, los cuales fueron  un factor importante que afecto la conductividad de la sal.

CONCLUSIONES.

Se realizaron soluciones de sales correspondientes, sacando teóricamente los gramos de cada sal que se necesitaban para realizar estas, esto con conversión de unidades, hasta llegar a g/L, así de igual manera para realizar la preparación de los ácidos.

En el caso de los ácidos, con respecto a los datos teóricos (en donde nos dice que el valor del pH de los ácidos es 1), nos arrojó un pH un poco mayor, de entre 0.50-0.70 de más, uno de los factores que pudo provocar ese pequeño porcentaje de más en el pH de los ácidos, pudo ser una mala calibración en el equipo medidor de pH, provocando que este leyera un poco más, o alguna pequeña falla en la medición del acido al momento de preparar la solución.

...