Actividad 3. Identificación De Tipos De Enlace.

BIOTECNOLOGIA

ALUMNO:

Eduardo Rodríguez Alvarado

FACILITADOR:

Enrique Novoa Monroy

MATERIA:

Química

GRUPO:

BI-QUI-1302-002

Actividad 3. Identificación de tipos de enlace

Elemento Electronegatividad Formula de Compuesto Diferencia de electronegatividad Coincidencias composición Enlace iónico o covalente polar

Sal Cl=3.0

Na=0.9 NaCl

Cl= Metal

Na= No metal

Diferencia 2.1 formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-)

Como la diferencia es mayor a 1.7 el enlace es iónico.

Floruro de Cesio F=4

Cs=0.7 CsF F=Metal

Cs= No metal Diferencia 3.3 Unidos entre sí por fuerzas electroestáticas. Como la diferencia es mayor a 1.7 el enlace es iónico

Yoduro de Plata Ag=1.9

I=2.5 AgI Diferencia= 0.6 Insoluble en agua Como la diferencia es menor a 1.7 el enlace es polar

Metano C=2.5

H4=2.1 CH4

Diferencia= 0.4 Átomos de Hidrogeno unidos al Carbono Como la diferencia es menor a 1.7 el enlace es polar

Oxido de Zinc O=3.5

Zn=1.6 ZnO Diferencia=1.9 Insoluble en agua pero muy soluble en ácidos. Como la diferencia es mayor a 1.7 el enlace es iónico

Sulfuro de Aluminio Al=1.5

S=2.5 Al2S3 Diferencia=1.0 Hidroliza a los óxidos/hidróxidos de aluminio hidratados. Como la diferencia es menor a 1.7 el enlace es polar

Arsina As=2.0

H=2.1 AsH3

Diferencia=0.1 Reaccionan con el Agua y Acidos. Como la diferencia es menor a 1.7 el enlace es polar

Amoniaco N=3.0

H=2.1 NH3 Diferencia=0.9 En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ionamonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro. Como la diferencia es menor a 1.7 el enlace es polar

Acido

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