Actividad guiada – Introducción a la electroquímica

ACTIVIDAD GUIADA – Introducción a la electroquímica

Instrucciones: A continuación se presenta una serie de ejercicios simples con secciones

teóricas, que sirven como retroalimentación al tema de introducción a la electroquímica.

Contestar de forma sincrónica con el docente.

Bajo condiciones estándar, el potencial de celda, 𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎

𝜃

, es calculado a partir de los potenciales

estándar de semi – celda de las dos semi – reacciones:

𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎

𝜃 = 𝐸𝑠𝑒𝑚𝑖𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑐𝑖ó𝑛

𝜃 − 𝐸𝑠𝑒𝑚𝑖𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛

𝜃

Para una celda voltaica o galvánica (celda espontánea), el potencial de celda debe ser positivo.

1. Dadas las siguientes semirreacciones, decida cual permanecerá como semi – reacción

de reducción y cual será reservada para convertirse en semi – reacción de oxidación.

𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 2𝑒

− → 𝑍𝑛(𝑠) 𝐸

𝜃 = −0.76 𝑉 reducción / oxidación

𝐴𝑙3+(𝑎𝑞) + 3𝑒

− → 𝐴𝑙(𝑠) 𝐸

𝜃 = −1.66 𝑉 reducción / oxidación

2. Escriba la reacción total balanceada de oxidación - reducción, y el potencial del celda

calculado, 𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎

𝜃

.

3. ¿Qué reacción ocurrirá en el ánodo?

¿Qué reacción ocurrirá en el cátodo?

4. En el diagrama de abajo, conteste lo solicitado en los siguientes incisos (coloque la

semicelda de oxidación del lado izquierdo).

a) Etiquete las soluciones y los electrodos en las semiceldas.

b) Maque el flujo de electrones para la celda galvánica

c) Marque el flujo de cationes en el puente salino

d) Marque el flujo de aniones en el puente salino

Existe una notación estándar para las celdas electroquímicas

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