Compuestos Inorganicos

Compuesto Inorgánico

-Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

-Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Ejemplos de Compuestos Inorgánicos:

 Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

 Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

 El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Enlace iónico

-Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

Ejemplo: Es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir, Na+Cl-.

Enlace covalente

-Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlace coordinado o dativo.

Tipos de enlaces covalentes:

Enlace covalente normal

Enlace covalente normal puro

Enlace covalente normal polar

Enlace covalente coordinado o dativo

Compuestos o sólidos iónicos

-El cloruro de sodio es un sólido blanco cristalino constituido por iones positivos alternados con iones negativos. Los sólidos como el cloruro sódico se llaman sólidos iónicos porque algunos de sus enlaces son iónicos. Los sólidos iónicos presentan algunas propiedades generales como:

1. Altas temperaturas de fusión debido a las intensas fuerzas con que se unen las partículas del sólido

2. Se disocian en sus iones en estado fundido, haciendo que sean buenos conductores de la electricidad

3. Son solubles en agua y sus soluciones son buenas conductoras de la electricidad debido a su disociación iónica

Las sales, tanto inorgánicas como orgánicas, son ejemplos de compuestos iónicos. Se consideran derivadas de los ácidos al reemplazar los hidrógenos de estos por átomos metálicos. Algunas sales muy conocidas por sus aplicaciones son, cloruro de sodio, NaCl, Yoduro de potasio, Kl, Fluoruro de potasio, KF, Hipoclorito de sodio, NaClO, Peryodato de potasio, KI04, Sulfato de sodio, Na2SO4, Sulfato de magnesio, MgSO4, Sulfato de calcio, CaSO4, Nitrato de potasio, KNO3, Nitrito de potasio, KNO2, Fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, Carbonato de calcio, CaCO3, y Bicarbonato de sodio, NaHCO3.

Compuestos covalentes

-El fluoruro de hidrógeno, el ácido sulfúrico, el amoníaco y el metano son compuestos gaseosos cuyos átomos están unidos por enlaces covalentes y, por tal razón, se clasifican como tales. Se encuentran compuestos covalentes tanto en La Química Inorgánica como Orgánica. En La Química Orgánica, a excepción de las sales y algunos compuestos de amonio, todos sus compuestos son covalentes. Algunas propiedades de los compuestos orgánicos los diferencian de los compuestos inorgánicos, entre las principales tenemos:

1. Presentan puntos de fusión y de ebullición menor que la de los compuestos inorgánicos de peso molecular comparable.

2. La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos, como tetra cloruro de carbono, acetona, éter.

3. La mayoría son combustibles.

4. La mayoría presentan isómeros, que son compuestos con la misma fórmula molecular pero distintas propiedades .

5. Los encontrados en la naturaleza tienen origen vegetal o animal.

6. Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y con otros elementos.

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