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Compuestos iónicos y covalentes


Enviado por   •  8 de Abril de 2018  •  Informe  •  1.600 Palabras (7 Páginas)  •  313 Visitas

Página 1 de 7

Objetivos: [pic 1]

  1. Reforzar los conceptos de enlace.
  2. Observar la relación entre el tipo de enlace y la conductividad eléctrica.

Marco Teórico

Según (Brown, 2009) La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente y otro fuertemente electronegativo. (Jimeno, 1999).

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. (Gasque, Silvia, co.)

Los electrolitos pueden ser clasificados en fuertes o débiles de acuerdo con el grado de conducción de la corriente eléctrica.

 Materiales

Descripción

Capacidad

Cantidad

Vaso químico

50 mL

16

Cápsula

---

3

Agua

---

10  mL

Aparato de conductividad

---

1

Cobre

---

1

Zinc

---

1

Al

---

1

Mg

---

1

Ag

---

1

Au

---

1

Glicerina

---

10 mL

Sacarosa

---

Una pizca

NaCl (cristales)

---

Una pizca

Reactivos

Sustancia

Cantidad

Toxicidad

Alcohol 95%

10 mL

 Inhalación:

Altas concentraciones del vapor pueden causar somnolencia, tos, irritación de los ojos y el tracto respiratorio, dolor de cabeza y síntomas similares a la ingestión.

Ingestión: Sensación de quemadura.

Piel: Resequedad.

Ojos: Enrrojecimiento.

Peróxido de hidrógeno(H2O2)

10 mL

Produce irritación de los ojos, la garganta, las vías respiratorias y la piel. Beber el líquido concentrado puede causar efectos gastrointestinales leves o severos.

Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Una pizca

Irritación en la piel, causa conjuntivitis, destrucción de córnea y ceguera. Flujo nasal, ligero dolor de cabeza

HCl 0,1 N

10 mL

Inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta. Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago.

CuSO4 diluido

10 mL

Provoca ulceraciones, daño en las funciones del hígado y riñones. Irritación en la piel y ojos.

NaOH 0,1 N

10 mL

La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. Es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras

son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades.

Na2CO3

Una pizca

No es muy tóxico en pequeñas cantidades, por lo que la ingestión accidental de un poco no causará síntomas graves.

CaCl2

Una pizca

Puede provocar irritación ocular grave. Causa irritación en la piel. Puede resultar peligroso si se ingiere.

H2SO4

10 mL

Irritación, quemaduras, dificultad respiratoria, tos, sofocación, ulceraciones de nariz y garganta, edema pulmonar, espasmos.

Metodología

  1. Uso del Aparato de Conductividad[pic 2]

[pic 3]

Sustancias

Conductividad

Tipo de Enlace

Agua destilada

No

Covalente

Sacarosa

No

Covalente

Cloruro de Sodio

Si

Iónico

Bicarbonato de Sodio

No

Iónico

Alcohol al 95%

No

Covalente

Glicerina

No

Covalente

Peróxido de Hidrogeno

No

Covalente

[pic 4]

  1. Electrolitos y No Electrolitos

[pic 5]

...

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