DESARROLLO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Enviado por mkjk • 9 de Junio de 2015 • Tesis • 460 Palabras (2 Páginas) • 404 Visitas
1–INTRODUCCIÓN.
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número
de compuestos que estudia, los cuales tienen como elemento básico de su constitución molecular el
átomo de carbono: de aquí que se la llama con frecuencia Química del Carbono.
El número de compuestos en los que entra a formar parte el átomo de carbono es casi innumerable, y
cada año se descubren varios miles más. Pensemos en la gran cantidad que existe de proteínas,
hormonas, vitaminas, plásticos, antibióticos, perfumes, detergentes, etc., y nos daremos cuenta de que el
átomo de carbono es un átomo singular: que puede formar cadenas y combinarse fácilmente con un
número reducido de átomos, como son el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos y unos pocos
más.
1.1– DESARROLLO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA.
Algunos de los productos orgánicos que hoy manejamos se conocían en la antigüedad; los fenicios y
egipcios extraían colorantes de plantas y moluscos (púrpura) y ciertas sustancias medicinales. También
conocían la conversión de la grasa animal en jabón y obtenían alcohol por fermentación de azúcares.
Hasta que en 1828, el químico alemán Fiedrich Wohler, logró sintetizar la urea a partir de materiales
inorgánicos, se creía que los compuestos orgánicos solo podían producirse por la acción de una "fuerza
vital" que únicamente poseían los seres vivos. A partir de entonces se han sintetizado cientos de miles de
compuestos orgánicos. Kekulé, Le Bel, Van't Hoff y otros, entre 1850 y 1872, han desarrollado el
concepto de enlace químico logrando representar las estructuras tridimensionales de las moléculas. En la
actualidad se conocen varios millones de compuestos orgánicos diferentes y el ritmo de crecimiento es de
más de cincuenta mil nuevos compuestos por año.
Pero, ¿cuál es la causa de tal abundancia de compuestos del carbono?
Se debe a la peculiar configuración electrónica del átomo de carbono y a la gran estabilidad de los
enlaces covalentes que forma.
1.2– EL ÁTOMO DE CARBONO.
La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s2 2s2 2p2. De los seis electrones que posee, solo
los cuatro más externos son los que interesan desde el punto de vista reactivo. El carbono tiende a
adquirir estructura estable de gas noble (Neón) por compartición de sus electrones más externos con los
de otros átomos. Por lo cual, en los compuestos orgánicos el carbono es siempre tetravalente.
Una propiedad que tiene este átomo y que no posee ningún otro, al menos en tan alta medida, es la
facilidad para enlazarse con otros átomos de carbono formando cadenas. Estas cadenas pueden ser de
muchos
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