EVALUACIÓN DE LA PRECISIÓN Y EXACTITUD DE DOS O MÁS MÉTODOS ANALÍTICOS

EVALUACIÓN DE LA PRECISIÓN Y EXACTITUD DE DOS O MÁS MÉTODOS ANALÍTICOS

 Valorar la sosa con un patrón primario

NaCl = 0,5 M

Volumen = 500 ml = 0,5 l

Pm (sosa)= 40 g/mol

Sabemos que la Molaridad = n/V donde n = g/Pm luego despejando g obtenemos los gramos de sosa; 10 g de NaCl

• Calculamos los gramos de ftalato

n = g/Pm luego 0,02 x 0,5 = g / 204,23 con lo que g (de ftalato) = 2,04 g de ftalato

• Miramos lo que gastamos en cada valoración de sosa (hicimos 3):

o Primera valoración de sosa = 21,3 ml

o Segunda valoración = 23,8 ml

o Tercera valoración = 22,8 ml

o La media sería = 22,63 ml

• Como sabemos que V sosa * [ ]sosa = V ftalato * [ ]ftalato , podemos calcular la concentración de sosa necesaria:

- 0,0213 l * [ ]sosa = 0,150 l * (2,04 g / (204,23 g/mol * 0,150 l)) → [ ]sosa = 0,469 mol/l

- 0,0238 l * [ ]sosa = 0,150 l * (2,04 g / (204,23 g/mol * 0,150 l)) → [ ]sosa = 0,420 mol/l

- 0,0228 l * [ ]sosa = 0,150 l * (2,04 g / (204,23 g/mol * 0,150 l)) → [ ]sosa = 0,438 mol/l

La media ( ) de las tres es = 0,442 mol /l

 Realizamos 4 réplicas:

• Primera réplica: - Segunda réplica: - Tercera réplica:

V(ml) pH Conduct (ms)

0 2’89 0’78

1 3’26 0’79

2 3’57 0’91

3 3’72 1’07

4 3’91 1’40

5 4’03 1’69

6 4’17 2’02

7 4’26 2’26

8 4’34 2’49

V(ml) pH Conduct (ms)

0 2’86 0’80

4 3’81 1’72

8 4’24 2’83

12 4’61 3’87

16 4’99 4’76

17 5’12 5’02

18 5’25 5’23

19 5’42 5’46

20 5’65 5’70

V(ml) pH Conduct (ms)

0 2’66 0’81

4 3’75 1’70

8 4’24 2’80

12 4’60 3’90

16 4’99 4’81

17 5’11 5’06

18 5’26 5’26

19 5’44 5’48

19’5 5’55 5’60

9 4’43 2’75

10 4’51 3’10

11 4’60 3’38

12 4’70 3’77

13 4’77 3’98

14 4’83 4’12

15 4’95 4’42

16 5’05 4’61

17 5’16 4’84

18 5’41 5’05

19 5’52 5’30

20 5’79 5’54

21 6’32 5’86

21’5

(Vira en este punto) 7’58 6’00

22 10’35 6’28

23 11’20 6’33

24 11’47 6’86

25 11’69 7’29

26 11’86 7’95

27 12 8’62

28 12’11 9’84

29 12’19 10’30

21 6’05 5’89

21’5 7’13 6’00

21’6

(vira en este punto) 7’75 6’03

22 9’57 6’23

23 11’06 6’82

24 11’60 7’47

25 11’87 8’14

26 12 8’75

27 12’09 9’50

28 12’16 10’05

29 12’22 10’71

20 5’70 5’73

20’5 5’99 5’84

21 6’27 5’95

21’3

(Vira en este punto) 7’67 6’03

22 10’22 6’27

23 11’18 6’96

24 11’67 7’70

25 11’86 8’25

26 11’99 8’87

27 12’08 9’61

28 12’15 10’18

29 12’20 10’75

La representación de la primera réplica:

Vemos que el punto de cambio es en el punto de volumen = a 23 y de Conductividad = 6,33. Para ello representamos dos gráficas a partir de ese punto y quitamos los puntos necesarios para que nos quede una buena correlación:

La representación de la segunda réplica:

Vemos que el punto de cambio es en el punto de volum = a 22 y de Conductividad = 6,23. Para ello representamos dos gráficas a partir de ese punto y quitamos los puntos necesarios para que nos quede una buena correlación:

La representación de la tercera réplica

Vemos que el punto de cambio es en el punto de Volumen = a 21,3 y de Conductividad = 6,03. Para ello representamos dos gráficas a partir de ese punto, y quitamos los puntos necesarios para que nos quede una buena correlación:

Tenemos las ecuaciones de la primera réplica:

Y = 0,2567x + 0,4947 y R2 = 0,9967

Y = 0,6873x -9,537 y R2 = 0,9968

Igualando las y obtenemos x:

0,2567x + 0,4947 = 0,68732567x -9,537 donde x = 23,30 ml

Tenemos las ecuaciones de la segunda réplica:

Y = 0,2435x + 0,8318 y R2 = 0,9989

Y = 0,6454x – 7,9979 y R2 = 0,9995

Igualando las y obtenemos x:

0,2435x + 0,8318 = 0,6454x – 7,9979 donde x = 21,97 ml

Tenemos las ecuaciones de la segunda réplica:

Y = 0,2465x + 0,8134 y R2 = 0,999

Y = 0,6311x – 7,5073 y R2 = 0,9984

Igualando las y obtenemos x:

0,2465x + 0,8134 = 0,6311x – 7,5073 donde x = 21,63 ml

Ahora representaremos el incremento de pH entre el incremento de volumen frente al volumen:

 Réplica 1:

 Réplica 2:

 Réplica 3:

...