Ejercicios quimica general
Enviado por Camila Montenegro • 18 de Octubre de 2017 • Tutorial • 1.612 Palabras (7 Páginas) • 311 Visitas
[pic 1][pic 2]
PUNTAJE: _______________[pic 3]
NOTA
Parte | Puntaje |
Alternativas | |
Desarrollo |
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[pic 7]
Instrucciones:
- El puntaje total de esta prueba es de 45 puntos.
- Usted dispone de 80 minutos para responder esta prueba.
- La prueba tiene 10 páginas, incluidas la portada y hoja de respuesta.
- Los materiales como: calculadora, lápices, goma u otros son de uso personal, por lo que no se permite el intercambio de estos.
- La prueba es individual. Cualquier intento de copia será suficiente para retirar la prueba y calificar con nota mínima.
¡QUE LES VAYA BIEN!
[pic 8]
Yo: |
(Nombre Completo del Estudiante)
Declaro haber revisado mi prueba y estar conforme con la evaluación de mi trabajo.
HOJA DE RESPUESTA
Instrucciones Ítem de Alternativas y Selección Múltiple:
- Marque sólo una respuesta.
- Marque su elección de la siguiente forma:
[pic 9]
Ej.: a b c d e
- Si desea anular su respuesta complete una X y marque su nueva elección:
[pic 10]
Ej.: a b c d e[pic 11]
- Por cada pregunta, puede cambiar su respuesta sólo una vez.
Parte I: Preguntas de Selección Múltiple (1 punto c/u)
Puntaje | ||||||
1 | a | b | c | d | e | |
2 | a | b | c | d | e | |
3 | a | b | c | d | e | |
4 | a | b | c | d | e | |
5 | a | b | c | d | e | |
6 | a | b | c | d | e | |
7 | a | b | c | d | e | |
8 | a | b | c | d | e | |
9 | a | b | c | d | e | |
10 | a | b | c | d | e | |
11 | a | b | c | d | e | |
12 | a | b | c | d | e | |
13 | a | b | c | d | e | |
14 | a | b | c | d | e | |
15 | a | b | c | d | e |
Alternativas
- Preguntas de selección múltiple: Marcar una sola alternativa y traspasarla a la hoja de respuesta según las instrucciones.
- ¿Cuál de los siguientes sistemas es un sistema aislado?
- Agua en un termo
- Un pozo de agua
- Llama en un mechero Bunsen
- Alcohol en un matraz
- Taza de café
- Dos sustancias X e Y reaccionan formando una sustancia Z. Experimentos determinan que son de orden 2 para cada reactivo. La Ley de la velocidad de esta reacción es:
- v = k · [Y]2
- v = k · [X] · [Y]
- v = k · [X]2 · [Y]2
- v = k · [X]2 · [Y]
- v = [X]2· [Y]2
- Si el pH de una muestra de orina es 6,06, la concentración de iones [H+] en la muestra es:
- 1,15x10-8
- 8,70x10-7
- 7,94x10-4
- 6,06 x10-3
- 8,90x10-4
- La Teoría de Bronsted-Lowry define un acido como:
- Especie que cede un par de electrones no enlazante
- Especie que cede uno o más protones
- Especie que en solución libera iones hidroxilo
- Especie que capta un par de electrones
- Especie que capta uno o más protones
- Acido láctico se produce constantemente durante el metabolismo y sobre todo durante el ejercicio. En un esfuerzo la concentración de protones es de 5,29 x10-3 M, su pOH es de:
- 5,29
- 0,723
- 2,27
- 11,7
- 8,71
- Cuál de los siguientes pares de reactivos sirve para preparar una solución buffer a pH 4,5:
- NH4OH / NH 4Cl (Kb = 1,79x10-5)
- CH3COOH / CH3COONa (Ka = 1,8x10-5)
- NaOH / NaCl
- H2SO4/ Na2 SO4
- CH3COOH/ NaCl
- Un acido débil monoprótico tiene una concentración de 0,22 M y se disocia liberando protones con una concentración de 1,98x10-3 M, su porcentaje de ionización es de:
- 11,1
- 0,21
- 1,98
- 0,22
- 0,90
- Una solución buffer se prepara con 0,52 M de hipobromito de sodio y 0,92 M de ácido hipobromico (Ka = 2,0 x 10-9), su pH será de:
- 4,25
- 6,93
- 11,3
- 7,38
- 8,45
- En la siguiente reacción redox Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2, el agente oxidante es:
- Fe2O3
- CO
- Fe
- CO2
- O2
- Para balancear los oxígenos en la ecuación redox se debe agregar en los productos:
[pic 12]
Buenas | Malas | Omitidas | Final |
- 4 oxígenos
- 2 moléculas de agua
- 2 oxígenos
- 4 moléculas de agua
- 3 oxígenos
- El ibuprofeno es un antiinflamatorio utilizado frecuentemente para el alivio sintomático del dolor de cabeza. El grupo funcional orgánico que presenta se denomina:[pic 13]
- Carbonilo
- Amino
- Hidroxilo
- Carboxilo
- Carboamida
- Las características del carbono (Z = 6) como elemento de la química orgánica es o son:
- Elemento no metálico ubicado en el grupo 14
- Puede formar enlaces covalente entre sus átomos
- Tiene 6 electrones de valencia
- Un enlace doble entre carbono presenta menos energía de enlace que uno triple
- Todas
- Sólo I y II
- Sólo I y IV
- Sólo I, II y IV
- Sólo III y IV
- La siguiente estructura presenta las siguientes características:
- Soluble en solventes polares[pic 14]
- Tiene 2 grupos funcionales
- Es hidrofóbico
- Presenta 6 carbonos
- Sólo IV
- Todas
- Sólo I y II
- Sólo II y III
- Sólo I y IV
- El compuesto orgánico que genera entre su moléculas puentes de hidrógeno es:
- CH3OCH3
- CH3CH2OH
- CH3COCH3
- CH3CH2CH3
- CH3CH=CH2
- El siguiente aminoácido se clasifica como;[pic 15]
- Polar sin carga
- Apolar con carga
- Acido con carga
- Basico con carga
- Apolar sin carga
II. ITEM DESARROLLO. Lee atentamente cada pregunta y responde según corresponda:(30 puntos)
1. El agua oxigenada es conocido por ser un poderoso oxidante, esto hace posible su uso como desinfectante: (5 puntos)
H2O2 (ac) + I-(ac) I2(s) + H2O (l) [pic 16]
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