El seguimiento del cambio de los resultados desde el punto de vista físico-químicas de los cambios

CAMBIOS QUIMICOS Y CAMBIOS QUIMICO

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

DEPARTAMENTODE BIOLOGIA –QUIMICA

9/04/2014

RESUMEN

Antes de realizar esta práctica recibimos las indicaciones de nuestro docente y seguimos al pie de la letra los pasos que debemos realizar para tener un buen desarrollo de esta práctica N° 4, a continuación llevaremos a cabo los conocimientos que obtuvimos en el pre informe y así poder obtener los resultados de acuerdo a los diferentes procedimientos realizados para observar las variaciones de los resultados en cuanto a los cambios físicos y químicos presentados en la práctica.

PALABRAS CLAVES

 CAMBIOS FISICOS

 CAMBIOS QUIMICOS

 VARIACCIONES

 SUSTANCIAS

INTRODUCCION

EQUIPOS Y REACTIVOS

 Un mechero

 Una capsula de porcelana

 Dos vasos de precipitados de 100ml

 Soporte, nuez, aro y rejilla

 Tres tubos de ensayos

 Una pipeta graduada de 5ml

 Un termómetro graduado de -10 a 110 grados centígrados

 Piedras de ebullición

 Etanol

 Yodo metálico

 Agua destilada

 Solución de 10% de nitrato de plata, 1ml

 Solución de 10% de cloruro de sodi,1ml

 Agua de cal, 1ml

 Cinco cubos de hielo

PROCEDIMIENTO

1. colocamos un vaso precipitado un cristal de yodo, tapamos el vaso con una capsulade porcelana y colocamos varios cubos de hielo en la capsula, nos arrojo un cambio físico ya que el I2 absorbio el calor liberado por la combustión del mechero ,sufriendo una sublimación progresiva al volverse gas sin pasar a estado físico.

Ese gas liberado de color violeta al entrar en contacto con la capsula que contenía hielo que se encontraba a bajas temperaturas se sublimo ardiéndose a la capsula.

2. En un tubo de ensayo agregamos 1ml de solución de nitrato de plata, luego le adicionamos 1ml de cloruro de sodio y los resultados que obtuvimos fue que al iniciar ambas sustancias eran liquidas, pero al combinarse obtuvimos una reacción química en la cual se altero la formula molecular de esta manera.

AgNO3+NaNO3+AgCl2

Luego dejamos reposar la nueva sustancia pudimos observar que la mayor parte de la sustancia continuo siendo liquida y una minoría en el fondo del vaso paso a ser solida

3. Colocamos en un tubo de ensayo 5ml de agua de cal , al tomar la muestra de agua de cal y soplarla atreves de la pipeta dióxido de carbono CO2durante un minuto, luego dejamos reposar la sustancia y pudimos observar que la cal se separo del agua quedando depositada en el fondo del tubo de ensayo

4. Llenamos un vaso precipitado con hielo le agregamos

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