Espectro Emisión Atomica

ESPECTROS DE EMISIÓN ATÓMICA

RESUMEN

Se busca medir la longitud de onda en las líneas espectrales emitidas en una región visible a través varios gases altamente diluidos [1], para este caso el Hidrogeno fue el gas estudiado, aplicando conceptos como: la longitud de onda, el ángulo de dispersión, el orden de difracción, la separación entre las aberturas y su respectivo ancho. Al realizar dichas mediciones, se hace uso de un espectroscopio y la fuente de gas, a través del cual es posible la observación de los diferentes niveles de difracción y su respectivo ángulo.

Palabras clave: Longitud de onda, líneas espectrales, gas, espectroscopio.

ABSTRACT

With the completion of this experiment is to measure the wavelength in the spectral lines emitted in a visible through region several highly diluted gases [1]. In this case the Hydrogen was the gas studied, based on the theoretical concepts studied in the class, such as the wavelength, the scattering angle, the diffraction order, the spacing between the openings and their respective width. In making such measurements, use was made of a spectroscope and the gas source, through which it was possible to observe the different levels and the respective diffraction angle.

Keywords: Wavelength, spectral lines, gas, spectroscopy.

INTRODUCCIÓN

Cuando disminuye la presión de un gas que es estimulado por una descarga eléctrica, este emite un patrón de líneas brillantes de color puro, espectro, que se encuentran localizadas habitualmente en un campo oscuro. El hidrogeno es un ejemplo claro de la emisión de un espectro de líneas muy simples que se pueden observar. Otros elementos como el Mercurio y el Helio, emiten líneas espectrales diferentes, esto representa una técnica sensible y muy práctica a la hora de identificar los elementos que se encuentran presentes en una muestra desconocida. A lo largo de muchos años, los científicos han venido estudiando y acumulado una gran cantidad de datos empleando las mediciones espectroscópicas, cabe resaltar a uno de ellos, el profesor Johann Balmer, quien encontró una fórmula (Serie de Balmer), que predice correctamente las “Longitudes de Onda de cuatro de las líneas visibles de emisión del Hidrógeno”, donde cada una corresponde a un color (Rojo, Verde, Azul y Violeta) [2].

Al estudiar estos espectros, es necesario el uso de un dispositivo adecuado que provoque una distribución espacial de sus componentes, siendo los espectroscopios, espectrómetros y monocromadores, los más destacados, donde el elemento principal es la rejilla de difracción, en esta, al incidir radiación policromática, se genera una dispersión de la radiación tal que cada longitud de onda se desvía a un ángulo determinado, el cual es función de la longitud de onda de radiación.

Figura1. Rejilla de Difracción

Fuente: Guía de Espectros de Emisión Atómica

Figura2. Espectroscopio

Fuente: Guía de Espectros de Emisión Atómica

ESPECTROS DE EMISION ATOMICA.

Al estudiar los espectros de emisión atómica, la rejilla de difracción es muy importante porque cuando sobre ella incide radiación no monocromática, esta genera una dispersión de la radiación tal que cada longitud de onda, se desvía un ángulo θ, el cual es función de onda de la radiación. En donde su estudio conlleva a la siguiente ecuación.

nλ=d senθ (1)

Donde n es el orden de difracción, λ es la longitud de onda, θes

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