Hibridaciones de los átomos de la química ongánica y sus formas geométricas

PRACTICA Nº1

HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ONGÁNICA Y SUS FORMAS GEOMÉTRICAS

1.- ¿En qué consiste la teoría del vitalismo? ¿Qué es densidad electrónica?

 Teoría del Vitalismo.- Esta teoría asumía que la materia orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos, estudiaba las sustancias de origen vegetal y animal, y los químicos estaban convencidos de que para formar compuestos orgánicos se necesitaba una fuerza vital.

 Densidad electrónica.- Da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región del átomo. El cuadrado de la función de onda, define la distribución de densidad electrónica alrededor del núcleo en el espacio tridimensional. Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica a regiones de baja densidad electrónica.

2-¿Cuáles son las principales diferencias entre química inorgánica y química orgánica?

Química orgánica Química inorgánica

 Formado principalmente por : C, H, O, N

 El número de compuestos orgánicos excede a los inorgánicos.

 Son sensibles al calor.

 Prevalece el enlace covalente.

 Son generalmente insolubles en el agua debido a su baja polaridad.

 Sus moléculas no conducen a la electricidad.  Constituidos por átomo de cualquier elemento.

 Resistentes al calor.

 Prevalece el enlace iónico.

 Son solubles al agua debido a su elevada polaridad.

 Son estables a las condiciones de temperaturas altas.

 Los compuestos cuando se encuentran en solución son buenos conductores del calor y la electricidad.

3.- ¿Qué es momento dipolar? , ¿Cómo se mide la polaridad de un enlace?

 Momento dipolar.- Es medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico.

Una unidad para medir los momentos dipolares es el Debay, los momentos dipolares oscilan de 0 a 11 Debyes.

 Polaridad de un enlace.- Se mide con el momento dipolar

4.- ¿Qué son configuraciones R y S? Ejemplos

 Configuraciones R.-

 Configuraciones S.-

5.- Explica las hibridaciones sp3, sp 2 y sp del átomo de carbono graficando cada caso con ejemplos.

Hibridación sp3

Se dice que se produce una hibridación sp3en el átomo de carbono, cuando los orbitales 2sy 2p (uno s y tres p) se mezclan o hibridizan formando cuatro orbitales híbridos sp3.

1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 (estado excitado)

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