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LABORATORIO QUÍMICA GENERAL ENLACE QUÍMICO


Enviado por   •  9 de Mayo de 2017  •  Ensayo  •  1.269 Palabras (6 Páginas)  •  574 Visitas

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FACULTAD: Ciencias de la Salud

 

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL

 

CURSO:                            QUÍMICA GENERAL

PROFESOR:                     ELIZABETH CARMEN NINANTAY LOVATON

 

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 4

 

TÍTULO:                            ENLACE QUÍMICO

INTEGRANTES:          JAVIER PÉREZ REÁTEGUI

                                            STEFFANY RIVERA RODRIGUEZ

                                       LESLY RODRIGUEZ DAVILA

                                            SERGIO ALONSO ABAD MURILLO

HORARIO DE PRÁCTICAS:

                DÍA:   MIÉRCOLES

                HORA: 1:10 pm – 03:00 pm

FECHA DE REALIZACIÓN :                   MIÉRCOLES 26 DE ABRIL

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:  MIÉRCOLES 3 DE ABRIL

OBJETIVOS

FUNDAMENTO TEÓRICO

MATERIAL Y MÉTODOS

  1.  MATERIAL
  • Tubos de ensayo grandes
  • Pinzas para tubo de ensayo
  • Vasos de precipitados
  • Baguetas
  • Equipo de conductividad eléctrica

    II.   REACTIVOS

  • Agua destilada
  • Agua potable
  • Solución de cloruro de sodio (NaCl) al 5%
  • Solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%
  • Solución de sulfato cúprico (CuSO4) al 5%
  • Solución de cloruro de magnesio (MgCl2) al 5%
  • Solución de sacarosa (C12 H22O11) al 5%
  • Solución de cloruro de calcio (CaCl2) al 5%
  • Solución de metanol (CH3OH) al 5%
  • Solución de etanol (C2H5OH) al 5%
  • Solución de acetona (CH3 – CO – CH3) al 5%
  • Ácido acético (CH3COOH)
  • N-Hexano C6H14
  • 2-Propanol (C3H7OH)
  • Tetracloruro de carbono (CCl4)
  • Ciclohexano (C6H12)
  • Parafina (C30H62)  
  • Triglicérido (manteca).
  • Triglicérido (aceite vegetal)
  • Urea (NH2)2CO
  • Etanol absoluto

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.    Experimento 1. Propiedades de los compuestos iónicos y moleculares.

Disponer de 6 tubos de ensayo limpios. Agregar sal al primero, sacarosa al segundo y manteca al tercero. Tras haber prendido el mechero Bunsen acercar los tubos y anotar el tiempo de fusión de cada sustancia en el Cuadro 4.2

2.     Experimento 2. Buscando el tipo de enlace.

Preparar el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del profesor. Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad poner en contacto con los electrodos y observar si el foco se enciende. Desconectar el equipo. Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo. Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel toalla. Evaluar las muestras indicadas en el Cuadro 4.3 y completar dicho cuadro con las observaciones realizadas.

CUADRO DE DATOS Y RESULTADOS

CUADRO 4.2 Propiedades de los compuestos moleculares e iónicos.

COMPUESTO

PUNTO DE FUSIÓN

¿ALTO O BAJO?

¿SUFRE DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA?

¿SE SOLUBILIZA EN AGUA?

IÓNICO

NaCl (s)

Alto

MOLECULAR

C12H22O11

Alto

MOLECULAR

Triglecerido (manteca)

Alto

No

CUADRO 4.3 Tipos de enlace

SOLUCIONES

¿SE ENCIENDE EL FOCO?

TIPOS DE ENLACE

IONES

Covalente

Iónico

Cation

Anión

Agua destilada

No

×

 

 

 

Agua de caño

Si

 

×

 

 

NaCl(ac) 5%

Si

 

×

Na

Cl

NaOH(ac) 5%

Si

 

×

Na

OH

CuSO4(ac) 5%

Si

 

×

Cu

SO4

C12H22011(ac) 5%

Si

 

×

 

 

MgCl2 (ac) 5%

Si

 

×

 

 

C2H5OH (ac) 5%

No

×

 

 

 

CH3COOH concent

No

×

 

 

 

CH3COOH (ac) 5% diluido

Si

 

×

 

 

CH3-CO-CH3 (ac) 5%

No

×

 

 

 

CaCl2 (ac) 5%

Si

 

×

 

 

CH3OH

No

×

 

 

 

...

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