Los factores que determinan el el ácido de la fuerza de los ácidos binarios
Enviado por kjadskcn • 8 de Febrero de 2014 • Informe • 244 Palabras (1 Páginas) • 323 Visitas
Ácidos binarios
En general, la fuerza del enlace H⎯X es el factor más importante que determina la
fuerza ácida entre los ácidos binarios (los que contienen hidrógeno y sólo un elemento
más) en los que X pertenece al mismo grupo de la tabla periódica. La fuerza
del enlace H⎯X tiende a disminuir conforme el tamaño del elemento X aumenta.
Por consiguiente, la fuerza del enlace disminuye y la acidez aumenta en sentido descendente
dentro de un grupo. Así, por ejemplo, HCl es un ácido más fuerte que HF,
y H2S es un ácido más fuerte que H2O.
La fortaleza del enlace cambia menos a lo largo de una fila de la tabla periódica
que al descender por un grupo. En consecuencia, la polaridad del enlace es el factor
principal que determina la acidez de los ácidos binarios de una misma fila. Por tanto,
la acidez crece al aumentar la electronegatividad del elemento X, como generalmente
ocurre de izquierda a derecha en una fila. Por ejemplo, la acidez de los elementos
de la segunda fila varía en el orden siguiente: CH4
NH3H2O
HF. Debido a que
el enlace C—H es prácticamente no polar, el CH4 no muestra tendencia a formar
iones H y CH3
. Aunque el enlace N—H es polar, el NH3 tiene un par de electrones
no compartido en el átomo de nitrógeno que domina su química, por lo que el
NH3 actúa como base en vez de ácido. Las tendencias periódicas de la fuerza ácida
de los compuestos binarios de hidrógeno con los no metales de los periodos 2 y 3 se
resumen
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