Mezclas no ideal de líquidos

MEZCLAS NO IDEAL DE LÍQUIDOS

Esta página se ve en los diagramas de fase para las mezclas no ideales de líquidos, e introduce la idea de una mezcla azeotrópica (también conocido como un azeótropo de punto de ebullición constante o de la mezcla). Se va a explicar cómo esto complica el proceso de destilación fraccionada de una mezcla de este tipo.

Esta es la página final en una secuencia de tres páginas.

Importante: Si has llegado directamente a esta página de un motor de búsqueda, no tiene mucho sentido a menos que lea primero las dos páginas anteriores en la secuencia empezando por el de los diagramas de fase para mezclas ideales .

Usted encontrará un enlace en la parte inferior de cada página, que a la larga le traerá de nuevo aquí.

Diagramas presión / composición de vapor para las mezclas no ideales

Ustedes recordarán que, debido a la ley de Raoult, si se traza la presión de vapor de una mezcla ideal de dos líquidos en contra de su composición, se obtiene un gráfico de líneas rectas como esto:

En este caso, pura A tiene la presión de vapor más alta y por lo tanto es el componente más volátil.

Nota: En las páginas anteriores de esta serie, los diagramas se dibujan con B es el más volátil. Si este cambio te preocupa, entonces usted no ha entendido realmente lo de diagramas presión / composición del vapor en la página sobre diagramas de fase para mezclas ideales .

Es esencial que usted sea feliz con estos diagramas de cualquier manera que se dibujan. Es muy peligroso para acostumbrarse a siempre dibujarlos una manera alrededor. Usted puede cumplir con todo tipo de variaciones, por lo que hay que entender lo que está pasando.

He hecho el cambio en esta página en parte para hacer que los dos ejemplos principales un poco más lógico, pero también para que usted pueda saber si esto le molesta y luego hacer algo para solucionar el problema!

La ley de Raoult sólo funciona para mezclas ideales. En éstos, las fuerzas entre las partículas en la mezcla son exactamente los mismos que los de los líquidos puros. La tendencia de las partículas de escape es el mismo en la mezcla y en los líquidos puros.

Eso no es cierto para las mezclas no ideales.

Las desviaciones positivas de la ley de Raoult

En las mezclas que muestran una desviación positiva de la ley de Raoult, la presión de vapor de la mezcla es siempre mayor de lo que cabría esperar de una mezcla ideal.

La desviación puede ser pequeña - en cuyo caso, la línea recta en el último gráfico se convierte en una ligera curva.

Tenga en cuenta que la mayor presión de vapor en cualquier lugar

...