Oxido Reduccion

Marco Teorico:

Reacciones Redox: Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

* La sustancia que cede electrones, se oxida.

* La sustancia que gana electrones, se reduce.

* La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.

Agente oxidante: Es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce

Agente reductor: Es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida

Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación

Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.

Material:

* Pipeta volumétrica de 1 y 10 ml

* Piseta

* Propipeta

* Balanza analítica

* Matraz aforado 25 ml

* Vaso de precipitado

* Mechero Bunsen

* Tripié

* Tela de asbesto

* Pinzas para tubo de ensayo

* Tubos de ensayo

* Agitadores de vidrio

* Vidrio de reloj

Hipótesis:

Durante el experimento tendremos la presencia de un precipitado de plata el cual será resultado de la combinación de nitrato de plata, junto con otras sustancias, y al oxidarse o reducirse las diferentes disoluciones químicas, el precipitado antes mencionado se presentara después del proceso químico.

Referencias:

E.J.Meehan, Stanley Bruckenstein, (1979). "Análisis Químico Cuantitativo". Ed (6ª). Pág. 138-145

http://apuntescientificos.org/PDF/tablas-y-diagramas.pdf

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