Oxido reducción informe

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación

Departamento de Química

FORMULA QUÍMICA

Muñoz,I;Ruiz,J

Grupo 7

1 INTRODUCCIÓN

La fórmula química es una forma de representar una molécula o compuesto químico de manera abreviada y universalmente reconocida. La utilización de fórmulas químicas es fundamental en esta ciencia, ya que permite una comunicación clara y precisa sobre la composición y estructura de los compuestos químicos.

1. OBJETIVOS

2.1 Comprender los fundamentos teóricos del enlace químico y cómo se relaciona con la estructura y propiedades de los compuestos químicos.

1. Recopilar datos precisos y confiables a través de experimentos realizados en el laboratorio.
2. Determinar las fórmulas empíricas o moleculares de las sustancias con las que se va a trabajar

3 CONSULTAS PRELIMINARES

3.1

Fórmula Empírica: esta fórmula representa la proporción más simple de átomos en un compuesto. Se utilizan subíndices para indicar la cantidad relativa de cada átomo presente en la molécula.

 Fórmula Molecular: esta fórmula representa el número exacto de átomos de cada elemento presente en una molécula.

Fórmula Estructural: esta fórmula representa la estructura tridimensional de una molécula y cómo los átomos están unidos entre sí mediante enlaces químicos.

Fórmula Condensada: esta fórmula representa todos los átomos en una molécula de manera abreviada, es decir, muestra cada átomo con su respectivo subíndice, y los enlaces se representan mediante líneas.

Fórmula semidesarrollada: una variante de la fórmula estructural que muestra los enlaces químicos entre los átomos. Por ejemplo, la fórmula semidesarrollada del agua sería H-O-H, pero con líneas que representan los enlaces químicos.

3.2

- La diferencia principal entre ambos procesos es que la solvatación se refiere a la interacción entre un soluto y un solvente que no es agua, mientras que la hidratación se refiere a la interacción entre un soluto y el agua.

 El agua tiene una constante dieléctrica alta, lo que significa que es un solvente muy polar y efectivo para separar y rodear los iones en disolución, es decir, hidratarlos. Por otro lado, solventes no polares o menos polares como el etanol o el tetrahidrofurano, tienen una constante dieléctrica más baja y tienen menos capacidad para solvatar o rodear a los iones.

la hidratación es más selectiva que la solvatación. Esto se debe a que el agua es capaz de formar enlaces de hidrógeno con los solutos, lo que la hace especialmente efectiva para disolver iones y moléculas polares. Por lo tanto, los solutos con mayor polaridad se hidratan más fácilmente en el agua que en otros solventes.

La hidratación puede tener un mayor efecto termodinámico que la solvatación en los procesos biológicos. Por ejemplo, cuando una proteína se pliega en su conformación nativa, las moléculas de agua que rodean a la proteína forman una capa de hidratación que contribuye a su estabilidad termodinámica y evita su aglomeración. La solvatación puede tener un efecto menor en la estabilidad termodinámica de las biomoléculas, especialmente en soluciones acuosas.

3.3

Los porcentajes 77.75 y 22.25 se dividen entre 100 para luego dividirse entre el peso atómico del elemento

0,7775 / 55,845 = 0,013883

0,2225 / 16,00 = 0,013906

Dividiendo cada resultado por el menor resultado obtenido (0,013883), se tiene:

0,013883 / 0,013883 = 1,000

0,013906 / 0,013883 = 1,002

Multiplicando ambos por un número entero, se obtiene que la fórmula empírica del óxido de hierro es FeO.

4 OBSERVACIONES PREVIAS

4.1

A condiciones estándar de temperatura y presión (STP), que corresponden a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atmósfera, la densidad del agua es de aproximadamente 0,998 g/mL o 998 kg/m³.

4.1.1

Entonces, podemos calcular la masa de agua en 13 m³ usando la relación entre la densidad, la masa y el volumen:

masa = densidad x volumen

masa = 998 kg/m³ x 13 m³

masa = 12.974 kg

Ahora podemos calcular la cantidad de moles de agua usando la masa molar del agua, que es de aproximadamente 18 g/mol:

n = masa/masa molar

n = 12974x10³ g / (18 g/mol)

n ≈ 720777,78 moles de agua

4.1.2

masa = densidad x volumen

masa = 998 kg/m³ x 12 m³

masa = 11976 kg

n = masa/masa molar

n = 11976x10³ g / (18 g/mol)

n ≈ 665333,33 moles de agua

Nota: El dato del volumen del agua (13m3 y 12 m3) es una aproximación, por consecuencia el número de moles de agua también es una aproximación.

4.2

4.2.1

CuSo4 ·5H2O

[pic 1]

El sulfato de cobre pentahidratado es un sólido cristalino de color azul brillante. Tiene un olor débil y astringente. Es soluble en agua y su solución acuosa es azul. El sulfato de cobre pentahidratado también puede ser tóxico si se ingiere o se inhala en grandes cantidades.

4.2.2

Cu

*solo poner un Cu mas grande*

El cobre en polvo es un sólido de color rojizo o marrón-rojizo dependiendo de su pureza. No tiene olor. El cobre en polvo es poco soluble en agua, aunque puede reaccionar con ácidos y otros reactivos químicos para formar soluciones acuosas de sales de cobre. El cobre en polvo es un material conductor de electricidad y se utiliza en aplicaciones electrónicas y de metalurgia.

5 OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULATADOS FALTA

En el primer experimento utilizamos cobre en polvo. Se usó 0.2g de cobre aproximadamente, para obtener esta masa usamos una balanza analítica, posteriormente se depositó el cobre en polvo en un crisol. Usamos el mechero Bunsen y durante el tiempo que el reactivo estuvo en la llama azul, este se mezcló permanentemente.

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