ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

PRACTICA 9 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON ENLACE: IONICO, COVALENTE, COVALENTE COORDINADO Y METALICO


Enviado por   •  29 de Noviembre de 2015  •  Trabajo  •  587 Palabras (3 Páginas)  •  595 Visitas

Página 1 de 3

PRACTICA 9

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON ENLACE: IONICO, COVALENTE, COVALENTE COORDINADO Y METALICO.

Enlace químico: es la unión de dos o más átomos.

  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Enlace covalente coordinado
  • Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.

                             [pic 1]

Propiedades características:

  • Alta temperatura de fusión
  • Fragilidad en estado solido
  • Soluble en disolventes polares
  • Presentan  carácter polar
  • Conducen la corriente eléctrica en solución acuosa (electrolitos)

Electrolito: es la sustancia cuyos iones están unidos a fuerzas electrostáticas y que en solución  se  separan  y conducen la electricidad.

Electrolito fuerte: sustancias que se disocian completamente en solución acuosa

Electrolito débil. Sustancias que solo se disocian parcialmente  en solución acuosa.

ENLACE COVALENTE Los enlaces químicos covalentes, implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces si comparten electrones.

                                [pic 2]

ENLACE METALICO

Es característico de los elementos metálicos, en un enlace fuerte y se forma entre átomos de la misma especie.

Conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na
+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

 

                                             [pic 3]

...

Descargar como (para miembros actualizados) txt (3 Kb) pdf (93 Kb) docx (42 Kb)
Leer 2 páginas más »
Disponible sólo en Clubensayos.com