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PRE INFORME DETERMINACIÓN DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD TOTAL.


Enviado por   •  9 de Marzo de 2016  •  Informe  •  914 Palabras (4 Páginas)  •  1.129 Visitas

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IDENTIFICACIÓN

PRÁCTICA No.  4

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

                DETERMINACION DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD TOTAL

FECHA:

10/03/2016

ESTUDIANTE: Andrea Quintero Mujica

CÓDIGO: 1098641676

ESTUDIANTE: Mayra Alexandra González

CODIGO :1098790577

ESTUDIANTE: Karen Gómez

CODIGO : 1097303691

PROGRAMA:

Recursos ambientales

GRUPO No: E147

DOCENTE:

Ernesto Acevedo

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Determinar la acidez y alcalinidad de aguas naturales por medio de titulación acido – base.

MARCO TEÓRICO

La alcalinidad representa la habilidad del agua para neutralizar a los ácidos. La alcalinidad también es una medida de la capacidad buffer del agua, que le permite mantener el pH ante el agregado de un acido o una base.

Origen De Carbonatos Y Bicarbonatos En Agua Dulce

Se originan generalmente del desgaste y disolución de tocas en la cuenca que contienen carbonatos tales como la piedra caliza. A pesar de que la piedra cañiza no es muy soluble en agua pura  su disolución es promovida por la presencia de CO2 disuelto en el agua (co2 atmosférico o co2 generado en sedimentos ricos en materia orgánica) el co2 reacciona con el agua para generar pequeñas cantidades de acido carbónico, el cual disuene entonces las rocas de carbonato en la cuenca lo que a su ve z contribuye a la alcalinidad del agua.

Mecanismo de amortiguación de pH del sistema de alcalinidad:

En los rangos de pH de cuerpos de agua naturales no contaminados (agua dulce pH = 7.0; agua de mar pH = 8.1 ) el sistema de alcalinidad actúa de la siguiente forma

[pic 2]Si añadimos un acido, este es neutralizado de acuerdo a las siguientes reacciones


Sí añadimos base, esta será́ neutralizada de acuerdo a las siguientes reacciones: [pic 3][pic 4]

Relaciones de alcalinidad

La  alcalinidad de carbonato =esta presente cuando la alcalinidad de fenolftaleína no es cero, pero es mayor que la alcalinidad total [T>P =]

La alcalinidad de hidróxidos (OH) esta presente si la alcalinidad de fenolftaleína es mayor que la mitas de la alcalinidad total [P>1/2T]

La alcalinidad de bicarbonato (HCO3) esta presente si la alcalinidad de fenolftaleína es menor que la mitas de la alcalinidad total[P>1/2T]

Acidez[pic 5]

La acidez se refiere a la presencia de sustancias disociables en agua y que como producto de

disociación generan el ion hidronio (H3O+), como son los ácidos fuertes, ácidos débiles y de fuerza

media; también la presencia de ciertos cationes metálicos como el Fe (III) y el Al (III) contribuyen a

la acidez del medio.

La acidez de un agua es su capacidad cuantitativa para reaccionar con una base fuerte hasta un pH

Designado.

Los contaminantes ácidos que entran a los abastecimientos de aguas en cantidad suficiente, pueden alterar el equilibrio carbonato - bicarbonato - dióxido de carbono y se pueden estimar por titulación con un álcali valorado a los virajes de pH de 3.7 y 8.3.Los iones hidrogeniones presentes en una muestra de agua como resultado de la disociación o hidrólisis de los solutos reaccionan a la adición de un álcali estándar. Idealmente, el punto final es el punto de equivalencia estequiometria para la neutralización de todos los ácidos presentes.

MATERIALES Y REACTIVOS

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