PREPARACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE

PREPARACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE

ANDRES FELIPE COLORADO OSSA / DIEGO ALEJANDRO VARGAS VARGAS

RESUMEN:

Introducción. Una mezcla homogénea de una sola fase se define como una solución, la dilución es cuando se reduce la concentración de una solución, se prepararon dos soluciones y se realizó una dilución. Metodología. Para las dos soluciones se calculó el peso correspondiente para obtener una molaridad dada y en la dilución se calculó el volumen de la alícuota para reducir su concentración. Materiales y Métodos. Mediante métodos gravimétrico y volumétrico con sus respectivos implementos se calcularon los pesos y volúmenes. Resultados. Se obtuvo un error del 3% en la solución de NaOH 0.08M ya que se utilizó 0,01g menos de lo calculado, para la solución de  0.08M se utilizaron exactamente los datos teóricos en la práctica experimental. En la dilución del HCl no se logró evidenciar la reacción exotérmica esperada. Conclusión. Se logró a partir de concentraciones y datos adquiridos previamente, formar las soluciones propuestas.[pic 1]

KEY WORDS: Solución. Alícuota. Diluir. Solubilidad.

INTRODUCCION:

Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas de uno o más compuestos  que se presentan en una sola fase; los solventes son aquellas sustancias  que se encuentran en mayor cantidad de moles en la solución para interactuar con los solutos, los cuales se presentan en menor cantidad de moles en la solución; el estado físico de la solución se define por el estado físico del solvente. La cualidad que cada sustancia posee para disolverse en una cantidad determinada en otra sustancia se denomina solubilidad, mientras que la concentración de una solución se define como la proporción que existen entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente en la misma.

Una dilución es el proceso por el cual se reduce la concentración de una solución, tomando una muestra de solución (alícuota) y agregándole solvente.

Con base a esto se desarrolló un laboratorio en el cual se realzaron dos soluciones y una dilución. La primera solución de , la segunda solucion de  0.08M, y una dilución del HCl 37% para obtener una concentración molar 0.08M.[pic 2][pic 3]

METODOLOGIA:

NaOH 0.08M: Se calcula el peso correspondiente a 0.08mol de NaOH  por medio de la fórmula     :        ,  en una balanza se pesa dicho gramaje para luego hacer solución en un vaso de precipitado con 40ml de agua hasta completa solubilidad, al completarse se pasa a un balón aforado de 100ml y se completa con agua hasta el aforo para llegar a una solución de 100ml con NaOH 0.08M[pic 4]

 0.08M: Partiendo de una normalidad 0.16N se utiliza para hallar el peso del ácido oxálico para una solución de 0.08M la fórmula:  , luego de pesar el ácido oxálico a este gramaje se realiza el mismo procedimiento que el hidróxido de sodio.[pic 5][pic 6]

HCL 0.08M: Se calcula el volumen necesario de HCL 37% para diluirlo a 0.08M: , con una pipeta se transfiere este volumen a un balón aforado con un poco de agua destilada, posteriormente se agrega agua destilada hasta el aforo.[pic 7]

*Cada una de las soluciones en el balón aforado debe de cerrarse y agitarse hasta completa disolución

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