Practica 5. Determinacion De La Masa Molar De Un Liquido Volatil

OBJETIVO

Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales.

PROBLEMA

De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema.

RESULTADOS

Información experimental

Masa jeringa sin líquido (g) 4.0735 g

Masa jeringa con líquido (g) 4.3909 g

*Masa jeringa con liquido (g) 4.1061 g

Presión barométrica local (cm Hg) 781.3 mb

Temperatura al cerrar el sistema(°C ) 67.2°C

Presión manométrica inicial (mm Hg) 0 mm Hg

Presión manométrica final (mm Hg) 60 mm Hg

Masa del matraz vacío (g) ---

Masa del matraz con agua (g) ---

Masa del agua en el matraz (g) ---

Constante universal de los gases R = 0.082 l atm/mol K

Densidad del agua a la temperatura ambiente 1 g/ ml

Patm = 0.078atm

ANALISIS DE RESULTADOS

Liquido Formula g/mol

Acetona C3H6O 58.04

Etanol C2H6O 46.07

Cloroformo CHCl3 119.38

Eter etilico C9H10O 74.12

Primero vamos a considerar que nuestro sistema se comporta de manera ideal. Para lo cual vamos a usar la ecuación de los gases ideales. PV= nRT.

De allí tomamos en cuenta que el número de moles se puede expresar como nuestra masa de la sustancia entre

su masa molar. De allí la ecuación nos queda PV = (m/M)*RT.

Y como el objetivo de la práctica es obtener la masa molar solo despejamos de nuestra fórmula: M= mRT /PV.

Ahora bien ya que hemos definido la fórmula, tomando los resultados experimentales arriba obtenidos sustituimos en la fórmula, pero antes hay que convertirlos a las unidades adecuadas o encontrar justo el valor que nos interesa. En el caso de la masa, restamos el valor de la jeringa con líquido la masa de la ampolleta para obtener la masa de nuestro líquido o sustancia pura y nos da un valor de 4.1061 g. Tomamos nuestra temperatura de 67.2 °C y le sumamos 273.15 para obtener nuestra temperatura en Kelvin de 342.75 K. En cuanto a la presión vamos a tomar la segunda presión manométrica registrada en este caso es de 60 mm de Hg, pero la tenemos que convertir a atmósferas y ya hecho el cálculo queda como 0.078 atm. Por último vamos a calcular el volumen del recipiente que lo contiene, que es un dato que se nos ha dado ya (1L). Sacando el porcentaje de error para cada una de las muestras se obtendrá el liquido del que se realizó el experimento.

Masa molar

(0.2848)(0.082)(340.3°K) /(0.078)(1L) = 101.90 g/mol

Porcentaje de error

(58.04 – 101.90 / 58.04) x 100 = –75.56 %

(46.07 – 101.90 / 46.07) x 100 = –121.18 %

(119.38 –

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