Previo 8 Quimica General

1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa.

Ca (OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O ; 3Ca (OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O

Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)

222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108

418.18 = 418.18

Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

Cr2O3 + Cl2 + C  CrCl3 + CO ; Cr2O3 + 3Cl2 + 3C  2CrCl3 + 3CO

Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]

103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84

400.2 =400.2

Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

2. Establezca las relaciones estequiometricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores.

Pesos atómicos

3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol]

2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]

Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]

6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]

En gramos

222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2

195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4

222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2

222.24[g] 3Ca(OH)2 195.94 [g] 2H3PO4 108 [g] 6H2O

108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O____

222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4

En moles

3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2

2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O

2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4

3 [moles] Ca (OH)2 1 [mol]

Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O

1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O

6 [moles] H2O 6 [moles] H2O 6 [moles] H2O

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2

3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química?. Dé un ejemplo.

Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante será aquella sustancia que se utilice completamente durante la reacción en estudio.

Ejemplo: 2 H2 + O2  2 H2O

Considere 1 [mol]

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