Principales Teorías Atómicas
Enviado por 190179 • 6 de Marzo de 2013 • 465 Palabras (2 Páginas) • 840 Visitas
Principales teorías atómicas
El Investigador John Dalton
Modelo atómico de Dalton
Aportaciones
Explicó por primera vez las proposiciones estequiométricas de las sustancias químicas.
La relación entre compuestos formados por 2 o más sustancias diferentes por medio de números enteros.
Limitaciones
No aportó evidencias de que los átomos fueran divisibles o constituidos por partes más elementales.
Su modelo no llegaba a explicar regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos.
El investigador Joseph John "J.J." Thomson
Modelo atómico de Thomson
Aportaciones
En el modelo atómico de Thomson se observa el descubrimiento del electrón.
Su modelo podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
Limitaciones
Hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos.
Había dejado de explicar la regularidad de la tabla periódica de Mendelevio.
El investigador Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson
Modelo atómico de Rutherford
Aportaciones
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo.
Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Limitaciones
Desarrolló un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica, ya que afirmaba que los electrones que orbitan alrededor del núcleo, produciría radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente caerían sobre el núcleo.
El investigador Niels Henrik David Bohr
Modelo atómico de Bohr
Aportaciones
Modelo que explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y como los átomos presentaban espectros de emisión.
Es un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
Limitaciones
El modelo de Bohr permite explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos poli electrónicos y al intentar justificar el enlace
Retomando
Los atomistas pensaban que todo estaba formado por átomos. Los continuistas no creían en los átomos y establecían que la materia estaba formada por: agua, aire, tierra y fuego llamados también los 4 elementos.
Dalton. Dijo la materia está formada por átomos. Los átomos de un elemento son iguales entre si y diferentes a los de otros
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