Propiedades De Los Elementos
Enviado por peterguch • 3 de Mayo de 2013 • 3.234 Palabras (13 Páginas) • 525 Visitas
4.1.- LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos.
Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en
1869; ambas estaban basadas en las repeticiones periódicas de las propiedades físicas y
químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la
configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”. Los
elementos se disponen en:
• 18 familias o grupos : Son columnas numeradas de izquierda a derecha.
• 7 períodos
: Son filas numeradas de arriba abajo.
Forma Larga de la Tabla Periódica
:
Orden de disposición de los
electrones a lo largo de la tabla
periódica.
1
er
periodo: 1s (2 elementos)
2
3
o
o
periodo: 2s 2p (8 elementos)
periodo: 3s 3p (8 elementos)
4
o
periodo: 4s 3d 4p (18 elementos)
5
o
periodo: 5s 4d 5p (18 elementos)
6
o
periodo: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)
7
o
Repaso: Elementos químicos, configuración electrónica, formulación, estados de oxidación
periodo: 7s 5f 6d (7p
*
) (32
*
elem.)
La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos en disposición creciente del
número atómico (Z), que pone de relieve la periodicidad del comportamiento químico, es
decir, que pasando un determinado número de elementos se vuelve a encontrar un elemento
con propiedades químicas semejantes.
- 1 -
Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos
En un átomo los electrones más externos, más energéticos, se denominan electrones de
valencia, el resto de electrones dispuestos en niveles internos constituyen el núcleo
electrónico del átomo. Cada periodo o fila comienza con un elemento que tiene un electrón de
valencia (de la capa externa) en un orbital s.
Las familias o grupos de la tabla periódica se pueden agrupar en dos subgrupos:
• Subgrupo A
: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto.
• Subgrupo B
: Elementos de transición.
También se pueden agrupar en cuatro bloques de acuerdo con los orbitales que se van
llenando:
* Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.
* Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.
* Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12.
* Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.
Gru
po
Periodo
1º (1s)
2º (2s 2p)
3º (3s 3p)
4º (4s 3d 4p)
5º (5s 4d 5p)
6º (6s4f5d6p)
7º (7s 5f 6d)
1a
1
H
1
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
Cs
55
Fr
87
2a
2
3b
3
4b
4
5b
5
6b
6
7b
7
8
8b
9
1
0
1b
11
2b
12
3a
1
3
4a
14
5a
1
5
He
2
Be
4
Mg
12
Ca
20
Sr
38
Ba
56
Ra
88
B
5
Sc
21
Y
39
La *
57 58-71
Ac *
89 90-103
Ti
22
Zr
40
Hf
72
Ku
104
Elementos de transición
Al
13
V
23
Nb
41
Ta
73
Ha
105
Cr
24
M
o
W
74
M
n
Tc
43
Re
75
Fe
26
Ru
44
Os
76
Co
27
Rh
45
Ir
77
Ni
28
Pd
46
Pt
78
Cu
29
Ag
47
Au
79
Zn
30
Cd
48
Hg
80
Ga
31
In
49
Tl
81
C
6
Si
14
Ge
32
Sn
50
Pb
82
N
7
P
15
As
33
Sb
51
Bi
83
Bloque s
Bloque d
Bloque p
* Lantánidos
Bloque f
** Actínidos
Ce
58
Th
90
Pr
59
Pa
91
Nd
60
U
92
Pm
61
Np
93
Sm
62
Pu
94
Eu
63
Am
95
Gd
64
Cm
96
Tb
65
Bk
97
Dy
66
Cf
98
Ho
67
Es
99
Er
68
Fm
100
Tm
69
Md
101
Las configuraciones electrónicas de los elementos químicos y las regularidades
encontradas en las mismas a lo largo de la tabla periódica, permiten explicar
satisfactoriamente una buena parte del comportamiento químico y reactividad de los
elementos.
Representativos: ns
De transición: (n-1)d
1
, ns
1-10
2
, ..., ns
ns
2 ó 1
2
p
5
Gases raros: ns
2
p
6
De transición interna: (n-2)f
Yb
70
6a
16
O
8
S
16
Se
34
Te
52
Po
84
No
102
1-14
7a
17
F
9
Cl
17
Br
35
I
53
At
85
Lu
71
Lr
...