QUIMICA GENERAL CLASE PRACTICA: CONCENTRACION DE SOLUCIONES

QUIMICA GENERAL

CLASE PRACTICA: CONCENTRACION DE SOLUCIONES

Molaridad, Normalidad, Dilución, %m/m, ppm

1. Calcule la molaridad de la solución resultante al disolver 4.0 gramos de NaOH en 250 ml de H2O.

1. Calcule la molaridad para las siguientes soluciones:

1. 0.3 moles de HCl en 0,1 kg de agua
2.  0.02 moles de NH3 en 2, 0 kg de agua
3. 0,1 moles de KCl en 1,5 kg de agua
4. 10, 0 gramos de HCl en 250,0 gramos de agua                                                                            

1. Calcule la moralidad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 24, 4 g de ácido sulfúrico en 198,0 g de agua. La masa molar del H2SO4 es 98,08 g/mol.

1. Calcule la molaridad para c/u de las siguientes soluciones:

a) 40,0gramos de etanol en 400 mL de solución

b) 6,0 gramos de NaCl en 500 mL de solución

c) 40,0 gramos de NaBr en 900 mL de solución

1.  Calcule el número de equivalentes para c/u de los siguientes casos:

a) 60,0 g de CaCl2            

b) 120,0 g de HNO3

c) 200,0 g de Al(OH)3           

d) 90,0 g de H3PO4

1.  ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones?

a) 0,5 equivalentes de CaCl2 en 100,0 ml de solución

b) 0,1 equivalentes de NaOH en 1,0 L de solución

c) 90,0 gramos de H3PO4 en 500,0 mL de solución

d) 50,0 gramos de Ca(OH)2 en 900,0 mL de solución

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1,41 g/mL si su concentración es 41,2 % por peso?

1. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500,0 gramos de solución de sulfato de cobre al 5%?

1.  ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250,0 g de solución al 3%  por masa?

1. Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40,0g de KBr en 70,0 gramos de agua.

1. Si el NH3 concentrado tiene una molaridad de 14,8 mol/L ¿Qué volumen de NH3 concentrado se necesita para preparar 400,0 mL de NH3 0,6 M?

1. Si se toman 25,0 mL de H2SO4 concentrado 18,0 M y se diluye a 100 ml ¿Cuál es la concentración de esta disolución?  

1. Calcule el número de moles y el equivalente gramo que hay en 200,0 mL de una solución de H2SO4 cuya concentración es 97% por peso y densidad 1,84 g/mL.

1. Calcule el número de moles y el de equivalentes que hay en 500 ml de una solución de KOH que tiene una concentración de 12,64% por masa y una densidad de 1,14 g/ml.

1. Se disuelve una cantidad de 5,25 gramos de NaNO3 en suficiente agua para hacer 1,0 litro de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?      

1. ¿Cuál es el porcentaje en masa del soluto, si 14,15 g de KClO3 están presentes en 61,40 g de agua?

1. Calcule la cantidad de gramos de azúcar (C12H22O11) que se deben disolver para preparar 825 g de una solución de azúcar al 20%.  

1. Se prepara una solución disolviendo 18, 0 g de CaCl2 en 72, 0 g de agua, y tiene una densidad de 1,180 g/ml a 20oC.

            a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de CaCl2 en la solución?

            b) ¿Cuál es la M y N de CaCl2 en la solución, además calcule % m/m?    

1. Calcular la Molaridad y la Normalidad  de las siguientes disoluciones:

                 a) 150 g de H3PO4 en 500 mL de disolución

                 b) 89, 5 g de CaSO4 en 3 litros de disolución

1. Calcular los gramos de ZnCl2 que se necesitan para preparar 230 mL de una solución acuosa 2,0 N.  

1. Calcular la Normalidad de una solución acuosa de ácido fosfórico que contiene 275 g de H3PO4 en 12, 0 L de solución.

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se preparó disolviendo 7,8 g de Al(OH)3 en agua, hasta ajustar un volumen de 200 mL de solución?

1. ¿Qué volumen de HNO3 0,100 N se necesitan para preparar 500 mL de solución de HNO3 0,0150 N?

1. ¿Cuál es la Normalidad de una solución de 9,5 g de Hidróxido de Bario en 2000 mL? ¿Cuál es su Molaridad?  

1. El ácido acético es un ingrediente importante del vinagre comercial. Si este se puede obtener diluyendo el ácido acético glacial, ¿cuánto volumen se necesita de ácido acético glacial al 80%, para preparar 2 litros de vinagre comercial al 5%?  

1. El cloro para potabilizar el agua se debe encontrar a lo máximo de 2 ppm, si una muestra de 500 ml de la laguna de Asososca tiene una cantidad de 2 gramos de cloro, ¿Considera Ud. que se está cumpliendo con la norma?

1. Para la compactación de los suelos es necesario el estudio de ellos, en una construcción se tomó una muestra de kilogramos de tierra la cual tiene presente 30 miligramos de óxido de calcio, Calcule el porcentaje de masa, según la norma internacional que un suelo que tengan por encima de 1500 ppm se considera una potencial mina explotable de las sustancia encontrada, qué opinión tiene Usted.

1. Para la preparación del acero es necesario tener trazas de níquel para la dureza, si en una muestra de 3 Kg se tienen presentes 5 gramos de Níquel, ¿Cuál es el porcentaje en masa y ppm?  

1. Necesitas preparar 600 ml de solución de 2.00 M NaOH a partir de una solución de 10.00 M NaOH. ¿Qué volumen de la solución de 10.00 M NaOH usaras?

1. Calcula la concentración final de la solución si se agrega agua a 10 ml de una solución de 3.50 M de KNO3 para dar un volumen de 0.250 L.

1. Determina el volumen (ml) requerido para preparar 225 ml de una solución de 0.200 M de HNO3 a partir de una solución de 2.00 M de HNO3

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