REACCIONES QUIMICAS INFORME DE QUIMICA
Enviado por Gespillico • 14 de Julio de 2020 • Apuntes • 2.174 Palabras (9 Páginas) • 112 Visitas
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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE OBSTETRICIA
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TITULO DE PRÁCTICA: REACIONES QUIMICAS
NOMBRE Y APELLIDOS: GISELA ESPILLICO ALANGUIA
CÓDIGO: 2019-112035
GRUPO DE PRÁCTICA: AULA 1 “GRUPO 2”
DOCENTE: HULBERT OPORTO SILES
TACNA – PERÙ
2019
TITULO: Reacciones Químicas
OBJETIVO
Determinar experimentalmente las clases de reacciones químicas, por el medio del cambio de propiedades
MARCO TEORICO
Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
Los cambios en la materia: La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
- Cambios de estado.
- Mezclas.
- Disoluciones.
- Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
- La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
- Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
- Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
- Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
- Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
- Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.[pic 3]
- A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
De toda la variedad de reacciones posibles, vamos a ver dos: las de neutralización y las de combustión. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de ácido y base.
PARTE DE LA EXPERIMENTACIÓN
REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOS
Experimentación 1
Materiales:
Tubo de ensayo
Pinza
Cucharilla
Pipeta
Propipeta
Reactivos
HCl 0.3 mg.
- Hierro 1/3
Experimentación 2
Materiales
Pipeta
Cucharilla
Tubo de ensayo
Pinza
Propipeta
Reactivos
Fonalftaleina
NaOH
Experimentación 3
- Materiales
Tubo de ensayo
Pinza
Cucharilla
Pipeta
Propipeta
- Reactivos
- Ácido clorhídrico (0,5mg.)
- Ácido sulfúrico (0.5 mg.)
- Cloruro de bario (1 gota)
Experimentación4
- Materiales
Tubo de ensayo
Pinza
Cucharilla
Pipeta
Propipeta
- Reactivos
- H2SO4
- Zinc
Experimentación 5
Materiales
Tubo de ensayo
Pinza
Cucharilla
Pipeta
Propipeta
Reactivos
H2SO
Cristalitos de Na2SO3
Ácido sulfúrico
KMnO4
PROCEDIMIENTO
Experimentación 1
Primero sostener el tubo de ensayo con la pinza de metal
Después agregar 0.3 mg de HCl
Luego agregar con la cucharilla 1/3 de hierro
Y ver su reacción
Experimentación 2
Primero sostener el tubo de ensayo con la pinza de metal
En ello agregar HCl
Después agregar 2 gotitas de fenolftaleína
En la mezcla se agrega NaOH gota a gota hasta que cambie de color
Y ver su reacción
Experimentación 3
Primero con la ayuda de una pinza de metal sostener el tubo de ensayo
- Después el ácido clorhídrico 0,5 , en ello agregar ácido sulfúrico , después añadir cloruro de bario 1 gota
- Y ver resultado
Experimentación 4
Sostener el tubo de ensayo con pinza metálica
Agregar en el tubo de ensayo H2S
Luego agregar zinc y hacer su mezcla
Y finalmente se agita
Se ve resultados
Experimentación 5
En un tubo de ensayo
Se extraer el KMnO4 y poner en el tubo de ensayo
Luego agregar 3 gotas de ácido sulfúrico
Y finalmente agregar cristalitos de Na2SO3
Ver resultados
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS
EXPERIMENTACIÓN 1
[pic 4]
Acido + Base
HCl + Fe
Resultado: Cambio de color amarillo por la reacción química
EXPERIMENTACION 2
[pic 5]
Acido + Base Sal con agua [pic 6]
HCl + fenolftaleína NaOH[pic 7]
Resultado: Cambio a color rosado pálido y se neutraliza
EXPERIMENTO 3[pic 8]
Acido + sal sal + acido [pic 9]
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl[pic 10]
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