REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por fernanda_058 • 19 de Julio de 2015 • 546 Palabras (3 Páginas) • 158 Visitas
REACCIONES QUÍMICAS
La reacción química es un cambio químico en el cual siempre se altera la composición de la sustancia, se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las sustancias originales.
La ecuación química viene a ser una representación escrita de una reacción química. Así tenemos que la reacción entre el metano y el oxígeno para generar dióxido de carbono y agua se representa como:
Reactantes o Productos o
Reaccionantes Resultantes
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. Reacciones de combinación, adición o síntesis
A + B AB
Las reacciones de combinación son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un único producto. Estas sustancias pueden ser dos elementos, dos compuestos o un elemento y un compuesto para formar finalmente un único compuesto.
Ejemplos:
P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g)
Mg(s) + Br2(ac) MgBr2 (ac)
Magnesio Bromo Bromuro de magnesio
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)
Trióxido Agua Ácido Sulfúrico
de azufre
SbCl3 (l) + Cl2 (g) SbCl5 (s)
Tricloruro Cloro Pentacloruro de antimonio
de antimonio
2. Reacciones de descomposición
A B A + B
Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales una sustancia compuesta se descompone en otras sustancias más simples.
Ejemplos:
2HgO(s) 2Hg (l) + O2 (g) ↑
Oxido de mercurio (II) Mercurio Oxígeno
2NaNO3 (s) 2NaNO2 (s) + O2 (g) ↑
Nitrato de sodio Nitrito de sodio Oxígeno
3. Reacciones de desplazamiento o sustitución simple
A + BC AC + B
La reacción de desplazamiento es aquella en la cual un elemento sustituye a otro elemento en un compuesto.
Las reacciones de desplazamiento pueden ser: desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal o desplazamiento de halógeno.
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