REACCIÓN QUÍMICA (CAMBIO QUÍMICO)

REACCIÓN QUÍMICA (CAMBIO QUÍMICO)

Proceso en el cual una o más sustancias se transforman en uno o más productos, en este proceso hay un cambio de propiedades químicas como los enlaces y la estructura molecular de la sustancia.

Su estudio cuantitativo lo hace la estequiometria y debe cumplir con la ley de conservación de la masa donde la masa o peso total de los reactivos debe ser igual al de los productos, para ello se usa el balanceo.

Se representa simbólicamente por medio de la ecuación química así:

Reactivo → Producto

A + B → C + D

En la flecha de reacción → se deben ubicar las condiciones de reacción:

Temperatura, catalizadores, etc…

Las reacciones pueden ser:

• Unidireccionales (no reversible) →

• Bidireccionales (reversible)

Esta última tiende al equilibrio químico el cual también depende de la reactividad o las propiedades de la sustancia.

Tipos de reacciones:

♦ Energética: (toda reacción consume energía)

 Endotérmica: Consume más energía de la liberada.

 Exotérmica: Libera más energía de la consumida.

♦ Independiente del tipo de átomos:

 Composición o síntesis:

A + B → C

 Descomposición o catalíticas:

C → A + B

 Desplazamiento o sustitución simple:

AB2 + C → AC2 = Total

AB2 + C → AB2 + AC2 = Parcial

 Desplazamiento o sustitución doble:

AB2 + CD2 → AD2 + CB2 = Total

AB2 + CD2 → AB2C + CB2 = Parcial

♦ Dependiente del tipo de átomos:

♠ Oxidación: Reacción de cualquier elemento con oxígeno (metal y no metal).

♠ Redox: Reactantes que después de la reacción cambian su estado de oxidación.

♠ Combustión: Hay oxidación y redox. Produce CO2, CO o C (debido a la presencia de oxígeno), agua y también energía.

♠ Neutralización: En medio acuoso. Hay una interacción ácido-base.

♠ Precipitación: En medio acuoso. Compuestos altamente iónicos = interacción ion-ion. Compuestos de baja solubilidad.

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