REPORTE N°9 PROPIEDADES COLIGATIVAS
Enviado por lucero de gracia • 30 de Agosto de 2017 • Tareas • 639 Palabras (3 Páginas) • 498 Visitas
REPORTE N°9
PROPIEDADES COLIGATIVAS
YARIMA GALVAN 8-892-2202
observaciones | |
Hubo un equilibrio en el cual se mantuvo el volumen de 10 mL porque contenían la misma concentración. | Celofán en agua |
Hubo un descenso del volumen a 8 mL de 10 ml la cual el agua se desplazó hacia afuera del celofán para obtener un equilibrio debido a la saturación de sal fuera. | celofán en agua con sal |
LUCERO DE GRACIA
MAYVIS SALINAS
Presión osmótica
- Descenso del punto de congelación
observaciones | |
La temperatura menor y la cual se mantuvo fue de -4°c | Agua + hielo |
La temperatura menor y la cual se mantuvo fue de 3°c; concluyendo así por la adición de soluto | Agua + hielo + sal |
- Aumento del punto de ebullición
observaciones | |
Se obtuvo el punto de ebullición en el cual la presión de vapor se igualo a la presión externa. | agua |
Hubo un descenso de la temperatura debido a la adición del soluto no volátil (sal) en el cual la presión de vapor disminuyo. | Agua + sal |
Cuestionario
- Explique como la adición de un soluto no volátil a un disolvente genera las propiedades coligativas observadas?
- R. Aumento del punto de ebullición
Se genera por la adición de un soluto volátil en el cual se da un descenso de la presión de vapor, por lo tanto se necesita elevar la temperatura para que presión de vapor pueda igualarse con presión externa.
- Descenso del punto de congelación
Se genera por adición de un soluto no volátil en el cual se da la disminución de la presión de vapor y provoca una disminución en la temperatura de congelación.
- Presión Osmótica
La concentración de soluto es mayor y el del agua es menor, por lo tanto el agua se desplaza hacia afuera para tomar el equilibrio.
- ¿Qué es la contante ebulloscopica?
R. La ebulloscopía es la determinación del punto de ebullición de un líquido en el que se halla disuelta una sustancia, lo que permite conocer el grado de concentración de la solución.
El soluto que se encuentra en un líquido disminuye su presión de vapor, lo que se traduce en un incremento del punto de ebullición. De acuerdo con la Ley de Raoult, este incremento del punto de ebullición en relación al del disolvente puro es proporcional a la molalidad de la sustancia disuelta.
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