Sintesis Del Metanol
Enviado por ahndrew20 • 21 de Enero de 2014 • 6.938 Palabras (28 Páginas) • 860 Visitas
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional
Núcleo Anzoátegui- Sede San Tomé
Cátedra: Refinación del Gas.
Profesor:
Ing. Pavel Bellorin Integrantes:
Calle Aldo C.I 19.560.435
Maita Delvia C.I 19.490.748
Moreno Roselina C.I 23.503.108
Muñoz Emely C.I 83.860.185
Rojas Alex C.I 20.741.261
Serrano Yesimar C.I 25.015.256
8vo. Semestre de Ingeniería de Petróleo.
San Tomé, noviembre de 2013
INTRODUCCIÓN
La humanidad está en constante crecimiento, este crecimiento hace que el ser humano busque las maneras de satisfacer sus necesidades. Una de las necesidades mayores es la energía, y es por ello que en los últimos años se han ido desarrollando nuevos compuestos que satisfagan la necesidad de energía, es así como Robert Boyle desarrollo hacia los años de 1661 un método para la producción de metanol a partir del vinagre de madera, pero como todo experimento primario los resultados no fueron excelentes debido a que la producción de metanol era ínfima, con el pasar de los años se fueron ideando nuevos métodos de producción que fueran más eficientes y se le fueron dando nuevos usos a el compuesto descubierto por Robert Boyle.
En la actualidad el 90 % del metanol que se produce en el mundo se hace mediante dos procesos llamados ICI y Lurgi que son procesos de síntesis de metanol, los cuales permiten la obtención de metanol en grandes cantidades, además ya no se utiliza la madera como materia principal, ahora se utiliza el gas natural y se obtienen pureza de hasta 99 % de metanol. Los usos del metanol actualmente van desde combustibles en los vehículos de combustión interna, para mejorarle el octanaje a las gasolinas, disolvente industrial y utilizado para la fabricación de otros productos por medio del metanol.
En el siguiente trabajo estaremos ampliando todos los temas tocados anteriormente además de conocer los aspectos cinéticos y termodinámicos, que deben existir para que se pueda lograr la síntesis del metanol, los principales productores y consumidores de metanol, además de cómo se encuentra la producción y las proyecciones con respecto al metanol.
INDICE
Contenido pagina
Introducción
Metanol 4
Uso 7
Transporte y distribución 14
Síntesis del Metanol 15
Aspectos cinéticos y termodinámicos 17
Tecnología de producción 20
Proceso Lurgi 22
Proceso ICI 26
Avances Tecnológicos 29
Países productores y consumidores 32
Oferta y demanda 36
Proyección 38
Conclusiones 40
Bibliografía 42
Anexos 43
METANOL
El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O).
PROPIEDADES DEL METANOL
Incoloro.
Olor y sabor semejante al etanol
.Volátil.
La estructura química del metanol es muy similar a la del agua (Figura 1), con la diferencia de que el ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo metilo es mucho mayor que un átomo de hidrógeno.
Metanol
Agua
Figura 1. Estructura química de metanol y agua
En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.
Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios productos secundarios.
Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla:
Peso Molecular 32 g/mol
Densidad 0.79 kg/l
Punto de fusión -97 °C
Punto de ebullición 65 °C
De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en condiciones normales.
La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de los primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más remarcada. El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto es miscible (soluble en todas las proporciones) en este solvente. Igualmente el metanol es muy buen solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas como el cloruro de sodio en cantidades apreciables. De igual manera que el protón del hidroxilo del agua, el protón del hidroxilo del metanol es débilmente ácido. Se puede afirmar que la acidez del metanol es equivalente a la del agua. Una reacción característica del alcohol metílico es la formación de metóxido de sodio cuando se lo combina con este.
El metanol es considerado como un producto o material inflamable de primera categoría; ya que puede emitir vapores que mezclados en proporciones adecuadas con el aire, originan mezclas 3 combustibles. El metanol es un combustible con un gran poder calorífico, que arde con llama incolora o transparente y cuyo punto de inflamación es de 12,2 ºC. Durante mucho tiempo fue usado como combustible de autos de carrera. Al ser considerado como inflamable de primera categoría, las condiciones de almacenamiento y transporte deberán ser extremas. Está prohibido el transporte de alcohol metílico sin contar con los recipientes especialmente diseñados para ello. La cantidad máxima de almacenamiento de metanol en el lugar de trabajo es de 200 litros. Las áreas donde se produce manipulación y almacenamiento de metanol deberán estar correctamente ventiladas para evitar
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