Solidos

4.0 L de un gas están a 600.0 mm Hg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mm Hg?

Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mm Hg) (4.0 L) = (800.0 mm Hg (V2)

Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 ml ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm

500 ml= 0.5L.

P1V1= P2V2

P1= 0.3 atm

V1= 10 L

V2= 0.50 L

Despejamos P2 y sustituimos.

P2= P1 (V1/V2)

P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm

Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Si algo tiene los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a resolver el problema colocando datos:

V1 = Volumen Inicial ---> 3.5 L

P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg

V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros

P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg

Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros.

V1= 3.5 Lt

T1= 60 K

V2= 6.5 Lt

T2=

V1/T1 =V2/T2

T2= V2 x T1/V1

T2= 6.5 Lt x 60 K/3.5 Lt= 111.42 K

2. Inflas un globo con 950 ml de aire a 295K. Si calientas el aire a 310 K, el volumen seria

V1= 950 ml= 9.5 L

T1= 295 K

V2=

T2= 310 K

950 ml x 1 L/ 1000 ml= 9.5 L

V1/T1 =V2/T2

V2 =V1 x T2/T1

V2= 9.5 L x 310 K/ 295 K= 9.98 L

3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20K. Calcula el volumen a 90K si la presión permanece constante.

V1= 200 cm3= 2 L

T1= 20 K

V2=

T2= 90 K

200 cm3 x 1 L/ 100 cm3= 2 L

V1/T1 =V2/T2

V2 =V1 x T2/T1

V2= 2 L x 90 K/ 20 K= 9Lt

4. Si el volumen del aire de una habitación a 10K es de 900 litros. Cuanto aire escapara de la habitación si se calienta hasta 30K.

V1= 900 Lt

T1= 10 K

V2=

T2= 30 K

V1/T1 =V2/T2

V2 =V1 x T2/T1

V2= 900 Lt x 30 K/ 10 K= 2700 Lt

5. Se dispone de un gas a 30K cuyo volumen es de 20 Lit. Que volumen ocupara cuando la temperatura sea 20 K.

V1= 20 Lt

T1=

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