Todo Sobre El Bromo

Bromo con su símbolo Br

Características físicas y químicas

Propiedades físicas

Estado:

Líquido

Estructura cristalina:

Ortorrómbica

Color:

Rojo

Densidad:

3119 kg/m³ a 300 K

Dureza (Mohs):

Sin datos

Conductividad eléctrica:

__ S/m

Conductividad térmica:

0,122 W/(m•K)

Calor específico:

480 J/(kg•K)

Punto de fusión:

265,8 K

Entalpía de fusión:

5,286 kJ/mol

Punto de ebullición:

332 K

Entalpía de vaporización:

15,438 kJ/mol

Presión de vapor:

5800 Pa a 280,1 K

Velocidad del sonido:

206 m/s a 293,15 K

Propiedades químicas

Número atómico 35

Valencia +1,-1,3,5,7

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 2,8

Radio covalente (Å) 1,14

Radio iónico (Å) 1,95

Radio atómico (Å) -

Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5

Primer potencial

de ionización (eV) 11,91

Masa atómica (g/mol) 79,909

Densidad (g/ml) 3,12

Punto de ebullición (ºC) 58

Punto de fusión (ºC) -7,2

Descubridor Anthoine Balard en 1826

Propiedades químicas

El bromo genera fuego espontáneamente al entrar en contacto con productos como: potasio, fósforo y estaño, principalmente.

Se ha informado de reacciones muy violentas con acetileno, acrilonitrilo, amoniaco, dimetilformamida, etil-fosfina, hidrógeno, isobutirofenona, carbonil níquel, triyoduro de nitrógeno,ozono, difluoruro de oxígeno, potasio, azida de plata, sodio y carburo de sodio. Al calentarlo,emite vapores muy tóxicos, los cuales pueden reaccionar con el agua del medio ambiente.

Ataca, también a algunos tipos de plásticos, hules y recubrimientos.

En general, el bromo es incompatible con hidróxidos alcalinos; arsenitos, sales ferrosas, mercurosas, hipofosfitos y otros agentes oxidantes; agentes reductores; metales en polvo; aluminio, acero inoxidable, hierro galvanizado y aleaciones de cobre

Configuración electrónica para el bromo con un Z=35

Cea general

〖1S〗^2 〖2S〗^2 〖2P〗^6 〖3S〗^2 〖3P〗^6 〖4S〗^2 〖3d〗^10 〖4P〗^5

Cea desglosada sin spin

〖1S〗^2 〖2S〗^2 〖2Px〗^2 〖2Py〗^2 〖2Pz〗^2 〖3S〗^2 〖3Px〗^2 〖3Py〗^2 〖3Pz〗^2 〖4S〗^2 〖3dy^2-x^2〗^2 〖3dy^2〗^2 〖3d〖xy〗^2〗^2 〖3d〖xz〗^2〗^2 〖3d〖yz〗^2〗^2 〖4〖Px〗^2〗^2 〖4〖Py〗^2〗^2 〖4〖Pz〗^2〗^1

Cea desglosada con spin

(↑↓)/1S (↑↓)/2S (↑↓)/2px (↑↓)/2py (↑↓)/2pz (↑↓)/3s (↑↓)/3px (↑↓)/3py (↑↓)/3pz (↑↓)/4s (↑↓)/(3〖dy〗^2-〖3dx〗^2 ) (↑↓)/〖3dy〗^2 (↑↓)/〖3dxy〗^2 (↑↓)/〖3dxz〗^2 (↑↓)/〖3dxz〗^2 (↑↓)/4px (↑↓)/4py ↑/4pz

Cea con resumen general

(Ar)^18 〖4s〗^2 〖4d〗^10 〖4p〗^5

Cea desglosada con resumen y sin spin

(Ar)^18 〖4S〗^2 〖3dy^2-x^2〗^2 〖3dy^2〗^2 〖3d〖xy〗^2〗^2 〖3d〖xz〗^2〗^2 〖3d〖yz〗^2〗^2 〖4〖Px〗^2〗^2 〖4〖Py〗^2〗^2 〖4〖Pz〗^2〗^1

Cea desglosada con resumen y con spin

(Ar)^18 (↑↓)/4s (↑↓)/(3〖dy〗^2-〖3dx〗^2 ) (↑↓)/〖3dy〗^2 (↑↓)/〖3dxy〗^2 (↑↓)/〖3dxz〗^2 (↑↓)/〖3dxz〗^2 (↑↓)/4px (↑↓)/4py ↑/4pz

Pertenece a la familia 7 A y pertenece al periodo 4 del bloque P es un no metal tiene un alto valor de electronegatividad que es para este elemento de 2.92 y una afinidad electrónica de 325

Estado natural y abundancia

El bromo no se encuentra en la naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención.

El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flúor en la corteza terrestre. Como el cloro, la mayor fuente natural del bromo está en los océanos (en concentraciones de 65 mg/ml). La relación de masas del Cl:Br en el agua del mar es de 300:1.

El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro

Obtención Métodos industriales de obtención de Bromo

BROMO. A partir de las aguas de mar: Cl2 + 2Br- --------→ Br2 + 2Cl-

Cuidado, el bromo a BAJAS CONCENTRACIONES HIDROLIZA DANDO:

Br2 + H20 ß-------> Br- + BrO- + 2H +

Los vapores de bromo (p.e = 58ºC) son arrastrados mediante una corriente de aire hacia una solución de Na2CO3

3Br2 + 3 Na2C03 →NaBr03 (ac) + 5 NaBr (ac) + 3 CO2 (g)

BrO3 - + 5 Br- + 6H+ → 3Br2 (l) + 3 H2O (destilación fraccionada)

Formas de identificación:

El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso.

Tipos de iones monoatómicos que puede formar y su configuración electrónica:

El bromo solo forma un anión que es el bromuro

Su configuración electrónica será

〖Br〗^(1-) (Ar)^18 〖4s〗^2 〖4d〗^10 〖4p〗^6 O bien (Kr)^36 por lo que es isoelectronico con el Kriptón

Usos del bromo

Las aplicaciones químicas e industriales del bromo son numerosas y variadas, destacando los compuestos organobromados, los cuales son preparados a partir de bromo diatómico o bien de bromuro de hidrógeno (ácido bromhídrico en disolución acuosa).

La prueba del bromo consiste en el uso de agua de bromo con el objetivo de detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.

Los bromuros actúan médicamente como sedantes y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas

Toxicidad

RQ:1

TPQ: 500

LDLo(oral en humanos): 14 mg/kg.

LCLo(por inhalación en humanos): 1000 ppm.

LC

50

(por inhalación en ratones): 750 ppm/9 min

México:

CPT: 0.7 mg/m3(0.1 ppm)

CCT: 2 mg/m3(0.3 ppm)

Estados Unidos:

TLV TWA: 0.1 ppm

TLV STEL: 0.3 ppm

Reino Unido:

Periodos largos: 0.7 mg/m3 ( 0.1 ppm)

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