DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA (PRACTICA 2)

Universidad Tecnológica de Pereira

Facultad de Tecnología

Programa de Tecnología Química

Curso: Química Orgánica l

DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA

(PRACTICA 2)

Presentado Por:

Juan Sebastián Vélez Gutiérrez

Leydi Cardona Morales

Presentado A:

Maribel Montoya García

Docente de Química Orgánica l

Pereira Risaralda

22/02/2013

RESULTADOS.

Destilación fraccionada

Mezcla de Metanol-agua

Colectado Volumen del destilado

(ml) temperatura °C del destilado Peso del picnómetro con el etanol (g) Peso del etanol (g) Densidad absoluta

1 5 82-84 15.5692 4.2097 0.84194

2 5 74-76 15.6593 4.2998 0.85996

3 5 74-76 15.6559 4.2974 0.85948

4 5 74-76 15.6515 4.292 0.8584

5 68 16.1406 4.7811 0.95742

Colectado Densidad absoluta (g/ml) % en peso de metanol-agua Fracción molar del etanol

1 0.84194 82.02 0.7194

2 0.85996 74.66 0.6234

3 0.85948 74.86 0.6259

4 0.8584 75.31 0.6315

5 0.95742 26 0.1648

Destilación Simple

Mezcla de metanol-agua

Colectado Volumen del destilado

(ml) Temperatura °C del destilado Peso del picnómetro con el etanol (g) Peso del etanol (g) Densidad absoluta

1 5 54-56 15.8784 4.5189 0.90378

2 5 96-98 15.3688 4.0093 0.80186

3 5 54-56 15.8748 4.5153 0.90306

4 5 84-86 15.5409 4.1814 0.83628

Final 70-72 15.7097 4.3502 0.87004

Colectado Densidad absoluta (g/ml) % en peso de metanol-agua Fracción molar del etanol

1 0.90378 55.75 0.41

2 0.80186 96.53 0.94

3 0.90306 56.06 0.43

4 0.83628 84.12 0.75

5 0.87004 72.05 0.59

RESULTADOS

Realización de los cálculos de esta práctica:

Se pesó el picnómetro vacío, siendo este peso de 11.3595 g, a continuación se realizó el montaje para cada una de las destilaciones (simple y fraccionada), se empezó a calentar a temperatura baja y medida que se condensara, se debía recoger cuatro colectados y un el ultimo siendo el residuo del balón de destilación. De estos colectados, se midieron aproximadamente 5 ml para pesar en el picnómetro.

Datos destilación fraccionada.

Para hallar la masa del Metanol:

(Masa del picnómetro + masa del destilado) – masa del picnómetro vacío= masa del destilado.

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.5692g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.5692 g – 11.3595g = 4.2097g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.6593g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.6593 g – 11.3595g = 4.2928 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.6569g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.6569 g – 11.3595g = 4.2974 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.6515g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.6515 g – 11.3595g = 4.292 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 16.1406g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.1406 g – 11.3595g = 4.7871 g de metanol

Datos destilación simple.

Para hallar la masa del metanol:

(Masa del picnómetro + masa del destilado) – masa del picnómetro vacío= masa del destilado.

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.8784g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.8784 g – 11.3595g = 4.5189 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.3688g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

153688 g – 11.3595g = 4.0093 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.8748g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.8748 g – 11.3595g = 4.5153 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.5409g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.5409 g – 11.3595g = 4.1814 g de metanol

Masa del picnómetro + masa del destilado = 15.7097 g

Masa del picnómetro vacío = 11.3595 g

15.7097 g – 11.3595g = 4.3502 g de metanol

Datos destilación fraccionada.

Para hallar la densidad absoluta.

Densidad = masa de metanol

Volumen de metanol

Masa del metanol= 4.2097 g

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.2097 g = 0.84194 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.2998 g

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.2998g = 0.88597 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.2974

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.2974g = 0.85948 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.292 g

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.292 g = 0.8584g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.7871

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.7871 g = 0.95742 g/ml

5ml

Datos destilación simple.

Para hallar la densidad absoluta.

Densidad = masa de metanol

Volumen de metanol

Masa del metanol= 4.5189

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.5189 g = 0.90378 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.5189

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.0093 g = 0.80186 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.5153

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.5153 g = 0.90306 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.1814

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.1814 g = 0.83628 g/ml

5ml

Masa del metanol= 4.3502

Volumen del metanol colectado= 5 ml

Densidad = 4.3502g = 0.87004 g/ml

5ml

Porcentaje en peso del metanol.

Se buscaron las densidades en el ANEXO 2. Densidades de soluciones acuosas de algunos alcoholes (tabla 1) del libro guía manual de laboratorio de orgánica 1; como la mayoría de densidades no estaban registradas realizaron interpolaciones en la calculadora, para así obtener el porcentaje en peso de metanol.

Obteniendo estos resultados para Destilación fraccionada y simple

% metanol

(Des. Fraccionada) Densidades % metanol

(Des. Simple) Densidades

1 82 % 0.8420 54 % 0.9073

82.02 % 0.8419 55.75 % 0.9038

84 % 0.8366 56% 0.9032

2 74 % 0.8616 96% 0.8034

74.66 % 0.8599 96.53% 0.8018

76 0.8567 98 % 0.7976

3 74 0.8616 54 % 0.9073

74.86 % 0.8594 55.75 % 0.9031

76 % 0.8567 56% 0.9032

4 74 0.8616 84 % 0.8366

75.31 % 0.8584 84.12 % 0.8362

76 % 0.8567 86 % 0.8314

5 26% 0.9574 70 % 0.7250

72.05 % 0.8700

72 % 0.8665

Fracción molar del metanol

Se tomó como base de cálculo 100 g de solución, para tomar el porcentaje en peso del etanol como los gramos de metanol.

100 g de solución - g de metanol (% en peso de metanol) = g de agua

g de metanol x peso molar del metanol = mol de metanol

g de agua x peso molar del agua = mol de agua

Fracción molar (XETOH)=(n metanol)/(n metanol+n H20)

Destilación fraccionada

100 g de solución - 82.02 g metanol= 17.98 g de agua

82.02 g metanol*(1 mol)/(32.04 g metanol)= 2.559 moles

17.98 g de H2O*(1 mol)/(18 g H2O)= 0.998 moles

(XETOH)=(2.559 moles )/(2.559 moles+0.998 moles)= 0.7194

100 g de solución - 74.66 g metanol= 25.34 g de agua

74.66 g metanol*(1 mol)/(32.04 g metanol)= 2.3302 moles

25.34 g de H2O*(1 mol)/(18 g H2O)= 1.4077 moles

(XETOH)=(2.3302 moles )/(2.3302 moles+1.4077 moles)= 0.6234

100 g de solución - 74.86 g metanol= 25.14 g de agua

74.66 g metanol*(1 mol)/(32.04 g metanol)= 2.3364 moles

25.14g de H2O*(1 mol)/(18 g H2O)= 1.3967 moles

(XETOH)=(2.3364 moles )/(2.3364 moles+1.3967 moles)= 0.6259 moles

100 g de solución - 75.31 g metanol= 24.69 g de agua

75.31 g metanol*(1 mol)/(32.04 g metanol)= 2.3504 moles

24.69 g de H2O*(1 mol)/(18 g H2O)= 1.3717moles

(XETOH)=(2.3504 moles )/(2.3504 moles+1.3717 moles)= 0.6315

100 g de solución - 26 g metanol= 25.34 g de agua

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