Modelo Atómico Actual.

                                        Modelo Atómico Actual

Hoy en día, conocemos el modelo atómico de una manera más sencilla a como era antes. Pero para eso, se involucraron varios científicos los cuales nos hicieron grandes aportaciones a la ciencia y química actual. Varios de estos científicos comenzaron por “hipótesis” y terminaron por descubrir grandes cosas. De aquí fue uno de los inicios del uso del “método científico”. A partir de las experimentaciones de estos científicos fue que logramos tener todo los avances que tenemos hoy y en día, y que de alguna forma nos han hecho el aprendizaje más fácil.

Para poder entender toda la historia del átono primero debemos conocer que es un átomo. El átomo se define como una porción material más pequeña de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee propiedades características de dicho elemento. El átomo una partícula indivisible que es extremadamente pequeña.

Fue Demócrito el que postulo la primera teoría de los átomos como pequeñas partículas que mantenían las propiedades de las sustancias, pero no podían ser divididas en algo más simple. Tiempo después, John Dalton postulo que la materia estaba compuesta por átomos, idea que ya no era nueva. Pero la contribución de Dalton consistió en proponer que los átomos que forman la materia poseen una masa característica, de tal forma que la diferencia entre los distintos tipos de atomos se explica por la diferencia entre sus masas.

Para el siglo XIX la idea de que la materia estaba formada por átomos no era extraña. Para entonces Joseph John Thomson realizo una serie de experimentos con los rayos catódicos (rayos emitidos desde el cátodo de un dispositivo), con esto llego a la conclusión que de que los rayos estaban formados por partículas cargadas negativamente. Así supuso que la materia debía ser eléctricamente neutra y que las partículas negativas que constituían a los rayos catódicos formaban parte del átomo. Para garantizar que el átomo fuera eléctricamente neutro, las partículas negativas deberían nadar en un mar de carga positiva. A las partículas negativas se dio después el nombre de “electrones”. Tiempo después, en 1909 Rutherford estudiaba las propiedades de las partículas alfa junto con dos otros estudiantes, ellos desarrollaron un experimento que cambiaría el modelo atómico. Este experimento tuvo un objetivo de observar como actuaban las partículas alfa con la materia. El modelo de Rutherford consistió en plantear como el átomo tiene un núcleo en el cual se encuentran los protones, partículas subatómicas que son la contraparte eléctrica del electrón y que la masa del átomo que  depende fundamentalmente de la masa del núcleo.

En 1932 J. Chadwick explico que el neutrón es una parte subatómica que no tiene carga cuya masa es casi igual a la de un protón. De ese modo estableció que el núcleo de un átomo estaba formado por protones y neutrones; la carga del núcleo es positiva; la masa de un átomo depende solo del número de protones y neutrones.

Después, hubo un científico más, Niels Bohr, el cual eligió el modelo atómico más sencillo para explicar la emisión y absorción de energía luminosa, el modelo de hidrogeno con un protón y un electrón. Bohr propuso que el electrón del átomo de hidrogeno debería de estar girando alrededor del protón describiendo una órbita circular, pero este electrón además tenía la posibilidad de ocupar distintas orbitas dependiendo de qué tan excitado estuviera el átomo. En resumen, el modelo de Bohr nos da una idea de cómo es el modelo atómico, aun así lo más interesante es cuando se explica la emisión de luz.

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