Manual De Funciones

1. A. CUADRO COMPARATIVO

METAL NO METAL

• Buenos conductores de calor y electricidad.

• Bajo poder de ionización (que puede ganar o perder electrones).

• Son sólidos, excepto 4 (mercurio, cesio, galio, francio), porque se encuentran en estado liquido.

• Son oxidables por perder electrones.

• Alto peso.

• Resistencia mecánica (capacidad para resistir esfuerzos de tracción, compresión, torsión y flexión, sin deformarse ni romperse.

• Alto punto de fusión.

• Abundante en la naturaleza. • Malos conductores de calor y electricidad.

• No poseen características físicas, con dos excepciones como el yodo solido que es brillante, el grafito que es muy buen conductor de electricidad.

• Bajo peso.

• Son poco abundantes.

B. METALES (APLICACIONES Y PROPIEDADES)

1. COBRE: Cu 29

PROPIEDADES:

• Su dureza.

• Buen conductor de calor y electricidad.

• Alto punto de ebullición y fusión.

APLICACIONES:

• Es el mas utilizado para fabricar cables eléctricos.

• Cables electrónicos.

• Sistema de aire acondicionado.

• Motores.

• Aparatos electromagnéticos.

2. PLATA: Ag 47

PROPIEDADES:

• Elevada dureza.

• Buen conductor de calor y electricidad.

• Su punto de ebullición y fusión son elevados.

APLICACIONES:

• Joyería

3. HIERRO: Fe 26

PROPIEDADES:

• Elevada dureza.

• Punto de ebullición y fusión altas.

• Buen conductor de calor.

• Reciclable.

APLICACIONES:

• Automóviles.

• Maquinas.

• Herramientas.

4. ALUMINIO: Al 13

PROPIEDADES:

• Buen conductor de energía y calor.

• Resistente a la corrosión.

• Ligero.

• Larga duración.

• Dúctil.

• Punto de fusión baja.

• Impermeable e inodoro.

• Reciclable.

APLICACIONES:

• Utensilios de cocina.

• Ventanas, puertas.

• Antenas.

• Bicicletas.

• Carpintería metálica.

5. ORO: Au 79

PROPIEDADES:

• Elevada dureza

• Brillo metálico.

• Elevada conductividad térmica y eléctrica.

• Una gran resistencia mecánica.

• Plasticidad (capacidad de formarse sin romperse).

• Punto de ebullición y fusión elevado.

APLICACIONES:

• Joyería.

C. CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LOS METALES.

Se clasifican en metales ferrosos y no ferrosos.

1. Los metales ferrosos o no férricos, son derivados del hierro y se clasifican en aceros y fundición.

ACEROS: Aleación del hierro y carbono, en donde el carbono se encuentra presente en un porcentaje inferior al 2.1%.

FUNDICION: Se llama fundición a aquellas aleaciones de hierro y carbono en las que el porcentaje del carbono se encuentra entre el 2.1% y el 6.67%.

2. Los metales no ferrosos son aquellos en los que el porcentaje del hierro es muy bajo generalmente -1% y se pueden clasificar en metales pesados y ligeros, no son magnéticos. Ejemplo: el cobre es un no ferroso pesado, el aluminio es un no ferroso ligero.

Las propiedades de los metales ferrosos son:

• Se oxidan.

• Son magnéticos.

• Son duros y pesados.

• Son reciclables.

• Es un metal maleable.

• Es ligero.

Las propiedades de los metales no ferrosos son:

• Elevada conductividad térmica y eléctrica.

• Resistencia mecánica.

• Plasticidad.

• Resistente a la corrosión y oxidación.

• Son dúctiles y maleables.

• Elasticidad.

• Son frágiles.

• Tenacidad.

2. CUADRO COMPARATIVO

PROCESO BAYER ELECTROLITICO

ORIGEN: El proceso Bayer es el principal proceso industrial para producir alúmina a partir de la bauxita (roca), patentado por el austriaco Karl Bayer en 1887 – 1888.

Fue descubierto accidentalmente en 1800, por William Nicholson, mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías, entre los años 1833-1836. El físico ingles Michael Faraday, desarrollo las leyes de las electrolisis que lleva su nombre y acuño los términos.

DESCRIPCIÓN: La bauxita es la mena del aluminio mas importante pero solo contiene entre un 30 y un 54% de aluminio (expresado como AL2O3), siendo el resto una mezcla de sílice, oxido de hierro y dióxido de titanio. El aluminio en la bauxita se encuentra normalmente formando hidróxidos AL(OH)3 o mezcla de hidróxidos o ácidos.

La temperatura de la digestión se escoge en función de la composición de la bauxita, para disolver el hidróxido de aluminio hasta una temperatura de 140ºC, pero para la mezcla de hidróxido y oxido hace falta subir hasta unos 240ºC.

A continuación se retira la solución de solido no disuelto y principalmente en un descontador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el descontador llamado “lodo rojo” se trata para recuperar la sosa no reaccionada que se recicla al proceso.

La solución de AL (OH)4 ya libre de impurezas se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro, para favorecer la cristalización se opera en baja temperatura y se siembra la solución con partículas de hidróxido de sodio. La solución de sosa libre de aluminio se concentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso, por última el hidróxido se calienta a unos 1050ºC en una operación llamado “calcinación”, para convertirlo en alúmina, liberando vapor de agua al mismo tiempo. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución, el electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta, así, los iones negativos o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo

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