TALLER 6: REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO. RENDIMIENTO

TALLER 6: REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO. RENDIMIENTO

1. Para la siguiente reacción,

Fe2O3   +   CO   →    CO2    +   Fe

Determine:

1. ¿Cuántas moles de óxido de hierro (III) se requieren para producir 32 moles de CO2?

1. ¿Cuántos gramos de hierro se producen a partir de 200 g de óxido de hierro (III) del 82% de pureza?

1. Si el rendimiento de la reacción es del 93%. Determine la cantidad de CO requerido para producir 1 Tn de hierro.

1. Para la siguiente reacción,

MnO2   +   HCl   →    MnCl2    +   H2O    +   Cl2

Determine:

1. Qué cantidad de cloro gaseoso se obtiene a partir de 80 g de MnO2 tratado con exceso de ácido?

1. Cuántos gramos de MnCl2  del 82 % de pureza se producen a partir de 200 g de MnO2 y 200 mL de HCl de densidad 1.08 g/mL?

1. Cuántos mL de HCl de densidad 1.08 g/mL se requieren para producir 740 g de cloro gaseoso si el rendimiento es del 86%?

1. La combustión del propano se realiza según la reacción

C3H8 +  O2   →   CO2   +  H2O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

1. El reactivo en exceso será el oxígeno
2. El reactivo en exceso será el propano
3. No hay ninguno en exceso
4. Ninguna respuesta es correcta

Justifique la respuesta

1. Dada la reacción: H2 + F2 →  HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF producido mediante la reacción de 1,5x10 23 moléculas de H2 es

1. 0,012 g
2. 0,024 g
3. 0,036 g
4. 0,048 g

Justifique la respuesta

1. El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo con la reacción:

O2 ( g )    →   O3 ( g ) .

 Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en ozono con un 4% de rendimiento ¿cuántos gramos de oxígeno se requieren para producir 1 gramo de

ozono?

1. 1,6 g
2. 25 g
3. 400 g
4. Ninguna de las anteriores

Justifique la respuesta

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