Lenguaje Termodinamico

ANEXOS

APLICACIÓN DEL LENGUAJE TERMODINAMICO

Al sumergir las piezas de metal en el baño de agua, ¿qué materiales alcanzan el equilibrio térmico?

El metal y el agua

¿Cómo son las paredes o fronteras de las piezas de metal empleadas?

Diatérmicas

¿Qué parámetros experimentales se modifican durante cada una de las etapas de la práctica?

Temperatura y calor

¿Qué parámetros experimentales se mantienen constantes durante cada una de las etapas de la práctica?

Presión y volumen

En esta práctica no se toma en cuenta al calorímetro (vaso, termómetro, tapa) al plantear los balances energéticos. ¿Cómo afecta esto a los resultados?

El calor absorbido por el vaso Dewar no es cuantizado

Explicar cuál es la diferencia entre capacidad térmica y capacidad térmica específica

La capacidad térmica es la cantidad de calor que absorbe un cuerpo para incrementar su temperatura un grado y es una propiedad intensiva; la capacidad térmica específica es la cantidad de calor que absorbe una masa de un gramo de una sustancia para incrementar su temperatura un grado y es una propiedad intensiva.

Determinación de la masa molar de un líquido volátil

Masa Molar:

Es la masa de un mol de un átomo o una molécula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1).

Principalmente debe de haber una suposición a la idealidad para calcular su masa molar. Los gases ideales representan un modelo simplificado para poder estudiar un sistema real, partiendo de esas premisas ciertas, en condiciones ideales, podemos determinar la sustancia molar de una sustancia con un margen de error mínimo.

Densidades Límites:

Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límites

M=ρRT/P

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.

Presión parcial:

Es la presión que ejerce uno de los componentes en una mezcla gaseosa.

P=P_1+P_2; T,V=cte.

Relación masa molar-presión parcial:

La presión parcial es directamente proporcional al número de moles

Pi/Pn=((n_i RT)⁄V)/((n_t RT)⁄V)=n_i/n_t =Y_i

Julius Meyer (1830-1895)

Químico y médico alemán.

Sistema de clasificación periódica de los elementos

Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.

Henri Victor Regnault (1810-1878)

Físico y químico francés

Contribuyó al

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