Practica 2 quimica
Enviado por Luisxl • 28 de Julio de 2015 • Práctica o problema • 1.031 Palabras (5 Páginas) • 450 Visitas
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE MÉXICO
CAMPUS SUR
MATERIA: QUÍMICA
GRUPO: TG02S
ALUMNOS:
OSORIO HERNÁNDEZ KARLA PATRICIA
VALERIO ANDRADE JOSUÉ
RIVERO FRÍAS EMMANUEL ALBERTO
PALMA SALAZAR OLIVER
OLVERA HERNÁNDEZ LUIS ALEJANDRO
PROFESORA: Q.F.B. MARIBEL TORRES
PRACTICA 2
“ENLACES QUÍMICOS”
INTRODUCCIÓN
En esta práctica nos daremos cuenta de lo importante que es conocer los tipos de enlaces, características, de igual manera veremos visualmente lo que sucede con cada experimento. Existen diferentes tipos de enlaces como por ejemplo: iónico, covalente y usaremos reactivos unos mayor toxicidad que otros.
Es importante debido a que nos ayudara a comprender mejor el tema de enlaces químicos y la interpretación de la estructura atómica de los reactivos que usaremos, esto con el fin de tener un mejor aprovechamiento y saber la utilidad del conocimiento que adquiramos en el contexto de la ciencia.
MARCO TEÓRICO
PRUEBA A LA FLAMA
PRUEBA DE SOLUBILIDAD
Es la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
PRUEBA DE CONDUCTIVIDAD
La conductividad eléctrica la podemos definir como la capacidad de un cuerpo, de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso. La conductividad en disoluciones acuosas está relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
La podemos definir como la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a estar en estado liquido, para que se produzca el cambio de estado, la temperatura debe ser constante. Por ejemplo, Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 ºC y ascenderá rápidamente hasta 0 ºC, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.
MATERIALES
MATERIALES
REACTIVOS
1 Probeta de 50 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Mechero de Bunsen
1 Pipeta de 10 ml
2 Porta objetos circulares
1 Conductímetro
1 Vaso de precipitados de 250 ml
1 Pizeta
1 Espátula
1 Bomba pipeteadora
1 Gradilla
1 Vidrio de reloj
1 Balanza digital
1 Agitador de vidrio
8 Tubos de ensaye
1 Aparato Fisher Johns
1 Conductimetro
2 g Sulfato de sodio
2 g Ácido benzoico
2 g Cloruro de sodio
2 g Sulfato de cobre
2 g Yoduro de potasio
2 g Cloruro de calcio
3.5 g Ácido salicílico
0.5 g Sacarosa Química
0.5 g Almidón
1.5 g Parafina
EXPERIMENTO 1: PRUEBA A LA FLAMA
Método:
EXPERIMENTO 2: PRUEBA DE SOLUBILIDAD
Método:
1.- Comenzamos pesando 0.5 g de cada una de las sustancias indicadas en la tabla, posteriormente las colocamos en los tubos de ensaye.
2.- Después se etiquetaron los tubos de ensaye en el orden que se indica en la tabla.
3.- Posteriormente se le adiciono 1 ml del disolvente marcado también en la tabla a cada una de las sustancias previamente pesadas y etiquetadas.
4.- A continuación esperamos unos minutos para ver si las muestras se disolvían o no.
5.- La toma de resultados se indico en la tabla de selección de análisis y presentación de resultados, con una "√" el
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